Skirtumas tarp stiprios ir silpnos rūgšties

Rūgštys yra cheminės medžiagos, kurios, sumaišytos tirpaluose, išskiria vandenilio jonus arba protonus. Protonų, kuriuos išskiria tam tikra rūgštis, skaičius lemia rūgšties stiprumą - ar tai stipri, ar silpna. Norint suprasti rūgščių stiprumą, reikia palyginti jų polinkį paaukoti protonus panašiai bazei (dažniausiai vandeniui). Jėgą žymi skaičius, vadinamas pKA.

Kas yra stipri rūgštis?

Sakoma, kad rūgštis yra stipri, jei ji tirpale visiškai atsiskiria arba jonizuojasi. Tai reiškia, kad sumaišius tirpale, jis gali suteikti daugiausiai H + jonų ar protonų. Šie jonai yra įkrautos dalelės. Kadangi stipri rūgštis išskiria daugiau jonų, nes ji suskaido arba jonizuoja, tai reiškia, kad stipri rūgštis yra elektros laidininkas.

Kai rūgštis susimaišo H₂O, protonas (H⁺ joną) neša į H₂O molekulė H3O generuoti⁺ (Hidroksonio jonas) ir - jonas, kurio pagrindu prasideda rūgštis.

Pagal bendrą scenarijų,

Tokios cheminės reakcijos gali būti gerbiamos, tačiau retais atvejais rūgštis atiduoda H⁺ jonai gana lengvai ir reakcija atrodo kaip vienpusė. Ir rūgštis yra visiškai atsiribojusi.

Pavyzdžiui, kai vandenilio chloridas ištirpsta H₂O, kad pasidarytų HCl, įvyksta tiek mažai atvirkštinės reakcijos, kad galime parašyti:

Vienu metu įvyks šimtaprocentinė virtuali reakcija, kurioje vandenilio chloridas parodys reakciją su H3O⁺ (Hidroksonio jonas) ir Cl^- jonai. Čia stipri rūgštis yra vandenilio chloridas.

Kas yra silpna rūgštis?

Sakoma, kad rūgštis yra silpna, jei ji jonizuoja iš dalies arba nepilnai, į tirpalą išskirdama tik dalį savo vandenilio atomų. Taigi, palyginti su stipria rūgštimi, ji mažiau išskiria protonus. Silpnos rūgštys turi didesnę pKa nei stipriosios rūgštys.

Etano rūgštis yra geras silpnos rūgšties pavyzdys. Tai rodo reakciją su H₂O H3O gaminti⁺ (Hidroksonio jonai) ir CH₃COOH (etanoatų jonai), tačiau atvirkštinė reakcija rodo daugiau sėkmės nei pirmyn. Molekulės gana lengvai reaguoja, kad pagerintų rūgštį ir H₂O.

Vienu metu tik apie vieną procentą CH₃COOH rūgšties molekulės virsta jonais. Liko tik paprastosios acto rūgšties (sistemingai vadinamos etano rūgšties) molekulės.

Skirtumas tarp stiprios ir silpnos rūgšties

1. Apibrėžimas

Stipri rūgštis

Stiprioji rūgštis yra rūgštis, kuri visiškai jonizuojasi vandeniniame tirpale. Stiprioji rūgštis, ištirpusi H, visada praras protoną (A H +)₂O. Kitaip tariant, stipri rūgštis visada yra ant kojų pirštų ir gana efektyvi išskirdama protonus.

Silpna rūgštis

Silpna rūgštis yra ta, kuri tirpale iš dalies jonizuoja. Į tirpalą jis išskiria tik keletą savo vandenilio atomų. Taigi ji yra mažiau pajėgi nei stipri rūgštis.

2. Elektrinis laidumas

Stipri rūgštis

Stiprios rūgštys visada turės stiprų laidumą. Stiprios rūgštys paprastai perduoda didesnę srovę, palyginti su silpnosiomis rūgštimis, kurių įtampa ir koncentracija yra ta pati.

Silpna rūgštis

Silpnos rūgštys turi mažą laidumą. Jie yra prasti laidininkai ir rodo mažą srovės pralaidumo vertę

3. Reakcijos greitis

Stipri rūgštis

Stipriosiose rūgštyse reakcija spartėja greičiau

Silpna rūgštis

Silpnose rūgštyse reakcija vyksta lėčiau

4. Pavyzdžiai

Stipri rūgštis

Druskos rūgštis (HCl), azoto rūgštis (HNO₃), Perchloro rūgštis (HClO₄), Sieros rūgštis (H₂Taigi₄), Hidrojodido rūgštis (HI), vandenilio bromido rūgštis (HBr), chloro rūgštis (HClO₃).

Silpna rūgštis

Sieros rūgštis (H₂Taigi₃Acto rūgštis (CH₃COOH), fosforo rūgštis (H₃PO₄), Benzenkarboksirūgšties (C₆H₅COOH), vandenilio fluoro rūgštis (HF), skruzdžių rūgštis (HCOOH), azoto rūgštis (HNO)₂).

5. pH

Stipri rūgštis

Stiprioje rūgštyje pH yra žemesnis nei paprastai 3. Stiprios rūgštys turi labai didelę H + jonų koncentraciją (rūgštis, kurios pH 3, turi 0,001 mol / l vandenilio jonų).

Silpna rūgštis

Silpnos rūgšties pH svyruoja tarp 3–7.

6. PKa reikšmė

Stipri rūgštis

Esant stipriai rūgščiai, pKa vertė yra gana maža.

Silpna rūgštis

Silpnoje rūgštyje pKa vertė yra gana aukšta.

7. Disociacija

Stipri rūgštis

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

Silpna rūgštis

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

Stiprių rūgščių Vs santrauka Silpna rūgštis

Skirtumai tarp stiprių ir silpnų rūgščių buvo apibendrinti žemiau: Palyginimo diagrama