Skirtumas tarp trigonalio plokštumos ir trigonalio piramidės

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramid

Trigonalinė plokštuma ir trigonalinė piramidė yra dvi geometrijos, kurias naudojame pavadindami erdvės molekulės atomų trimatį išdėstymą. Yra ir kitų tipų geometrijos. Linijinė, lenkta, tetraedrinė, oktaedrinė yra keletas dažniausiai matomų geometrijų. Atomai yra išdėstyti tokiu būdu, kad būtų kuo labiau sumažintas ryšių-ryšių atstumas, jungčių-vienišų porų atstūmimas ir vienišų porų-vienišų porų atstūmimas. Molekulės, turinčios tą patį atomų skaičių, ir elektronų vienatūrės poros paprastai turi tą pačią geometriją. Todėl mes galime nustatyti molekulės geometriją atsižvelgdami į kai kurias taisykles. VSEPR teorija yra modelis, kuris gali būti naudojamas numatyti molekulių molekulinę geometriją, naudojant valentinių elektronų porų skaičių. Eksperimentiškai molekulinę geometriją galima stebėti naudojant įvairius spektroskopinius ir difrakcijos metodus.

Trigonalinė plokštuma

Trigonalinė plokštuminė geometrija parodyta molekulėmis su keturiais atomais. Yra vienas centrinis atomas, o kiti trys atomai (periferiniai atomai) yra sujungti su centriniu atomu taip, kad jie būtų trikampio kampuose. Centriniame atome nėra vienišų porų; todėl nustatant geometriją atsižvelgiama tik į jungčių ryšį iš grupių, esančių aplink centrinį atomą. Visi atomai yra vienoje plokštumoje; taigi, geometrija vadinama „plokštuma“. Idealios trigonaliosios plokštumos geometrijos molekulės kampas yra 120^o tarp periferinių atomų. Tokios molekulės turės to paties tipo periferinius atomus. Boro trifluoridas (BF₃) yra idealios tokios geometrijos molekulės pavyzdys. Be to, gali būti molekulių su įvairių tipų periferiniais atomais. Pavyzdžiui, COCl₂ galima paimti. Tokioje molekulėje kampas gali šiek tiek skirtis nuo idealiosios vertės, atsižvelgiant į atomų tipą. Be to, karbonatas, sulfatai yra du neorganiniai anijonai, parodantys šią geometriją. Išskyrus atomus periferinėje vietoje, trigonalinėje plokštumoje gali būti ligandai ar kitos sudėtingos grupės, supančios centrinį atomą. C (NH₂)₃⁺ yra tokio junginio, kuriame trys NH, pavyzdys₂ grupės yra sujungtos su centriniu anglies atomu.

Trigoninė piramidė

Trigoninę piramidinę geometriją taip pat parodo molekulės, turinčios keturis atomus arba ligandai. Centrinis atomas bus viršūnėje, o kiti trys atomai ar ligadai bus vienoje bazėje, kur jie yra trijuose trikampio kampuose. Centriniame atome yra viena vieniša elektronų pora. Trigonos plokštuminę geometriją nesunku suprasti vizualizuojant ją kaip tetraedrinę geometriją. Tokiu atveju visos trys jungtys ir vieniša pora yra keturiose tetraedrinės formos ašyse. Taigi, kai nepastebima vienišos poros padėtis, likusios jungtys sudaro trigonalinę piramidinę geometriją. Kadangi vienišų porų jungčių atstūmimas yra didesnis nei jungčių ir jungčių atstūmimas, surišti trys atomai ir vieniša pora bus kuo toliau vienas nuo kito. Kampas tarp atomų bus mažesnis už tetraedro (109 °) kampą^o). Paprastai kampas trigonalinėje piramidėje yra apie 107^o.  Amoniakas, chlorato jonas ir sulfito jonas yra keletas pavyzdžių, rodančių šią geometriją.