Skirtumas tarp valentingumo ir pagrindinių elektronų

pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir pagrindinių elektronų yra tai valentiniai elektronai dalyvauja cheminių jungčių formavime, o šerdies elektronai neturi.

Atomai yra visų esamų medžiagų elementai. Jie yra tokie maži, kad mes net negalime jų stebėti plika akimi. Paprastai atomai yra Angstromo diapazone. Atomas yra sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Orbitalėse aplink branduolį sukasi elektronai. Didžioji atomo erdvė yra tuščia. Patraukliosios jėgos tarp teigiamai įkrauto branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą. Elektronai gyvena orbitose kaip poros atomai, ir jie turi priešingus sukus. Be to, yra dviejų tipų elektronai, kaip valentiniai elektronai ir šerdies elektronai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra valentiniai elektronai
3. Kas yra pagrindiniai elektronai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos „Valence“ ir „Core“ elektronai
5. Santrauka

Kas yra valentiniai elektronai?

Valentiniai elektronai yra atomo elektronai, kurie dalyvauja cheminių jungčių formavime. Susidarius cheminiams ryšiams, atomas gali įgyti elektronus, paaukoti elektronus arba pasidalinti elektronus. Galimybė dovanoti, įgyti ar dalintis šiais elektronais priklauso nuo jų turimų valentinių elektronų skaičiaus. Pvz., Kai H₂ susidaro molekulė, vienas vandenilio atomas suteikia vieną elektroną kovalentiniam ryšiui. Taigi du atomai turi du elektronus. Todėl vandenilio atomas turi vieną valentinį elektroną. Susidarius natrio chloridui, vienas natrio atomas išskiria vieną elektroną, o chloro atomas - elektroną. Tai atsitinka siekiant užpildyti oktetą jų valentinėse orbitalėse. Natris turi tik vieną valentinį elektroną, o chloras - septynis. Todėl, pažvelgę ​​į valentinius elektronus, galime nustatyti atomų cheminį reaktyvumą.

01 pav. Natrio atomas turi vieną valentinį elektroną

Pagrindiniai grupės elementai (I, II, III grupės ir tt ...) turi valentinius elektronus atokiausiuose apvalkaluose. Valentinių elektronų skaičius yra lygus jų grupės skaičiui. Inertiniai atomai turi apvalkalus, kuriuose yra didžiausias valentinių elektronų skaičius. Pereinamiesiems metalams kai kurie vidiniai elektronai taip pat veikia kaip valentiniai elektronai. Valentinių elektronų skaičių galima nustatyti pažiūrėjus į atomo elektronų konfigūraciją. Pavyzdžiui, azoto elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p³. 2 elektronai^nd apvalkalas (kuris šiuo atveju yra didžiausias pagrindinis kvantinis skaičius) imami kaip valentiniai elektronai. Todėl azotas turi penkis valentinius elektronus. Valentiniai elektronai, ne tik dalyvaujantys rišime, yra elementų šiluminio ir elektrinio laidumo priežastis.

Kas yra pagrindiniai elektronai?

Pagrindiniai elektronai yra elektronai, išskyrus atomo valentinius elektronus. Kadangi šie elektronai yra vidinėse atomo vietose, šerdies elektronai nedalyvauja jungties formavime. Jie gyvena vidiniuose atomo gaubtuose. Pavyzdžiui, azoto atome (1s² 2s² 2p³), penki iš visų septynių elektronų yra valentiniai elektronai, o du 1s elektronai yra šerdies elektronai.

02 pav. Azotas turi du branduolius elektronus

Be to, energija, reikalinga šerdies elektronui pašalinti iš atomo, yra ypač didesnė nei energija, reikalinga valentiniams elektronams.

Kuo skiriasi valentingumas ir pagrindiniai elektronai?

Ir valentiniai elektronai, ir šerdies elektronai juda aplink atomo branduolį. Valentiniai elektronai yra ties išoriniais elektronų apvalkalais, o šerdies elektronai - prie vidinių apvalkalų. Pavyzdžiui, azoto atomas turi 5 valentinius elektronus ir 2 branduolių elektronus pagal elektronų konfigūraciją; 1 s² 2s² 2p³. Svarbiausias skirtumas tarp valentingumo ir šerdies elektronų yra tas, kad valentiniai elektronai dalyvauja formuojant cheminius ryšius, tačiau šerdies elektronai neturi.

Be to, kitas reikšmingas skirtumas tarp valentingumo ir šerdies elektronų yra tas, kad energija, reikalinga šerdies elektronams pašalinti, yra labai didelė, palyginti su energija, reikalinga valentiniams elektronams pašalinti..

Santrauka - Valentingumas prieš pagrindinius elektronus

Atomoje yra dviejų tipų elektronai: valentiniai elektronai ir šerdies elektronai. Valentiniai elektronai yra ties išoriniais apvalkalais, o šerdies elektronai - vidiniame apvalkale. Pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir šerdies elektronų yra tas, kad valentiniai elektronai dalyvauja formuojant cheminius ryšius, o šerdies elektronai nedalyvauja.

Nuoroda:

1. „1.3: Valentiniai elektronai ir atviros vazelės“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Balandžio 23 d., Galima rasti čia.
2. „1.9B: Valentingumas ir pagrindiniai elektronai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Gegužės 2 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Grego Robsono „Elektronų apvalkalas 011 natrio“ - taikymas: „Inkscape“ (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons Wikimedia“
2. „Elektronų apvalkalas 007 azotas“ Par Pumbaa (originalus Grego Robsono darbas) - Paveikslėlis: Elektronų apvalkalas 007 „nitro.png“ (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons Wikimedia“