Skirtumas tarp valencijos ir oksidacijos skaičiaus

pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir oksidacijos skaičiaus yra tas valentingumas yra didžiausias elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti, įgyti ar pasidalinti, kad taptų stabilus, tuo tarpu oksidacijos skaičius yra elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti ar įgyti, kad sudarytų ryšį su kitu atomu.

Terminai oksidacijos skaičius ir valentingumas yra susiję su atomo valentiniais elektronais. Valentiniai elektronai yra elektronai, užimantys tolimiausius atomo orbitalius. Šie elektronai turi silpną trauką atomo branduolio link; taigi atomai gali lengvai pašalinti arba dalintis šiais elektronais su kitais atomais. Dėl elektronų praradimo, padidėjimo ar pasidalijimo tam tikras atomas turi oksidacijos skaičių ir valentingumą, o galiausiai jis sudaro cheminį ryšį tarp dviejų atomų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Valencija 
3. Kas yra oksidacijos numeris
4. Lyginimas iš šono - lentelė „Valency“ vs oksidacijos numeris
5. Santrauka

Kas yra Valencija?

Valencija yra didžiausias elektronų skaičius, kurį atomas praranda, įgyja arba pasidalija, kad taptų stabilus. Metalų ir nemetalų atveju okteto taisyklė apibūdina stabiliausią atomo formą. Jei atomo išorinio apvalkalo skaičius yra užpildytas visiškai (tam reikia aštuonių elektronų), elektronų konfigūracija yra stabili. Kitaip tariant, jei s ir p sub-orbitalės yra visiškai užpildytos, turinčios ns²NP⁶ konfigūracija, atomas yra stabilus.

Natūralu, kad tauriųjų dujų atomai turi tokią elektronų konfigūraciją. Todėl, norint paklusti okteto taisyklei, kiti elementai turi arba prarasti, įgyti ar pasidalinti elektronus. Maksimalus elektronų skaičius, kurį atomas turi prarasti ar įgyti ar pasidalinti šioje stabilizacijoje, yra to atomo valencija.

Pavyzdžiui, apsvarstykime silicį. Silicio elektronų konfigūracija yra 1s²2s²2p⁶3s²3p². Išorinis apvalkalas yra n = 3, ir jis turi 4 elektronus. Todėl, norint užpildyti oktetą, jis turėtų gauti dar keturis elektronus. Paprastai silicis gali dalintis 4 elektronais su kitais elementais, kad užbaigtų oktetą. Taigi silicio valentingumas yra 4.

Skirtingų cheminių elementų valentingumas skiriasi. Taip yra todėl, kad elektronai užpildomi orbitose pagal tų orbitų energijos lygius. Tačiau daugumos pereinamųjų metalų valentingumas yra toks pats; dažnai tai yra 2. Tačiau kai kurie elementai gali turėti skirtingą valentę, nes atomas gali stabilizuotis skirtingose ​​elektronų konfigūracijose, pašalindamas elektronus.

Pavyzdžiui, geležyje (Fe) elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d⁶4s². Todėl geležies valentingumas yra 2 (2 elektronai per 4 s²). Bet kartais geležies valentingumas tampa 3. Taip yra todėl, kad 3d⁵ elektronų konfigūracija yra stabilesnė nei 3d⁶. Taigi, pašalinus dar vieną elektroną kartu su 4s elektronais, geležį stabilizuos labiau.

Kas yra oksidacijos numeris?

Oksidacijos skaičius yra elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti arba įgyti, kad sudarytų ryšį su kitu atomu. Kartais terminus oksidacijos būsena ir oksidacijos skaičius vartojame pakaitomis, tačiau jie turi nežymių skirtumų.

01 pav. Kai kurie cheminiai elementai gali parodyti skirtingus oksidacijos skaičius

Dažniausiai terminas oksidacijos skaičius taikomas koordinavimo kompleksams. Koordinavimo kompleksuose oksidacijos skaičius yra koordinavimo junginio centrinio atomo krūvis, jei visos jungtys aplink tą atomą buvo joninės jungtys. Koordinavimo kompleksus beveik visada sudaro pereinamojo metalo atomai, esantys komplekso centre. Šio metalo atomo aplinkoje yra cheminių grupių, kurias mes vadiname ligadais. Šie ligandai turi vienišas elektronų poras, kurias galima pasidalyti su metalo atomais, kad sudarytų koordinacinius ryšius.

Susiformavęs koordinacinis ryšys yra panašus į kovalentinį ryšį. Taip yra todėl, kad du atomai koordinavimo ryšiuose dalijasi elektronų pora, kaip ir kovalentinis ryšys. Tačiau turime apskaičiuoti centrinio metalo atomo oksidacijos skaičių, atsižvelgdami į koordinacinius ryšius kaip joninius ryšius.

Kuo skiriasi valencija ir oksidacijos skaičius?

Terminai oksidacijos skaičius ir valentingumas yra susiję su atomo valentiniais elektronais. Svarbiausias skirtumas tarp valentingumo ir oksidacijos skaičiaus yra tas, kad valentingumas yra didžiausias elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti, įgyti ar pasidalyti, kad taptų stabilus, o oksidacijos skaičius yra elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti ar įgyti, kad sudarytų ryšį su kitu atomu. Be to, terminas valentingumas yra taikomas bet kuriam cheminiam elementui, tačiau terminas oksidacijos numeris yra taikomas daugiausia koordinavimo kompleksams.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp valentingumo ir oksidacijos skaičiaus.

Santrauka - Valencija vs oksidacijos numeris

Tiek oksidacijos skaičius, tiek valentingumas yra terminai, susiję su atomo valentiniais elektronais. Svarbiausias skirtumas tarp valentingumo ir oksidacijos skaičiaus yra tas, kad valentingumas yra didžiausias elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti, įgyti ar pasidalyti, kad taptų stabilus, o oksidacijos skaičius yra elektronų skaičius, kurį atomas gali prarasti ar įgyti, kad sudarytų ryšį su kitu atomu.

Nuoroda:

1. „Oksidacijos numeris“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., galite rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Albris“ „2 periodo oksidacijos numeriai“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“