Valensijos ir oksidacijos būklės skirtumas

Valencija vs oksidacijos būsena

Nors kai kuriais atvejais atomų ir grupių valentingumas ir oksidacijos būsena yra panaši, svarbu žinoti šių terminų skirtumus..

Valencija

Pagal IUPAC apibrėžimą, valentingumas yra „“ didžiausias vienalyčių atomų, kurie gali derėti su atomu, skaičius “. Tai reiškia, kad valentingumą suteikia jungčių, kurias gali sudaryti atomas, skaičius. Valentų elektronų, kuriuos atomas turi, skaičius lemia to atomo valentingumą. Valentiniai elektronai yra atomo elektronai, kurie dalyvauja cheminių jungčių formavime. Susidarius cheminiams ryšiams, bet kuris atomas gali įgyti elektronų, paaukoti elektronų arba pasidalinti elektronus. Galimybė dovanoti, įgyti ar dalintis priklauso nuo jų turimų valentinių elektronų skaičiaus. Pavyzdžiui, kai H₂ molekulė, formuojanti vieną vandenilio atomą, suteikia vieną elektroną kovalentiniam ryšiui. Taigi du atomai turi du elektronus. Taigi vandenilio atomo valentingumas yra vienas. Vienvalenčių atomų ar grupių, tokių kaip vandenilis ir hidroksilas, valentingumas yra vienas, tuo tarpu dvivalenčių atomų ar grupių valentingumas yra du ir tt.

Oksidacijos būsena

Pagal IUPAC apibrėžimą, oksidacijos būsena yra „medžiagos atomo oksidacijos laipsnio matas. Tai apibrėžiama kaip krūvis, kurį galima įsivaizduoti turintį atomą. “ Oksidacijos būsena yra sveikasis skaičius, ir ji gali būti teigiama, neigiama arba lygi nuliui. Atomo oksidacijos būsena keičiasi vykstant cheminei reakcijai. Jei oksidacijos būsena didėja, tada sakoma, kad atomas oksiduojasi, o jei mažėja, tada atomas buvo redukuotas. Oksidacijos ir redukcijos reakcijose elektronai pereina. Grynuose elementuose oksidacijos būsena yra lygi nuliui. Yra keletas taisyklių, kuriomis galime vadovautis nustatydami molekulės atomo oksidacijos būseną.

• Grynų elementų oksidacijos būsena yra nulinė.

• Monatominių jonų oksidacijos būsena yra tokia pati kaip jų krūvio.

• Poliaatominiame jone krūvis lygus visų atomų oksidacijos būsenų sumai. Taigi nežinomo atomo oksidacijos būsena gali būti nustatyta, jei žinoma kitų atomų oksidacijos būsena.

• Neutralios molekulės atomų visų oksidacijos būsenų suma yra lygi nuliui.

Išskyrus aukščiau pateiktą metodą, oksidacijos būseną taip pat galima apskaičiuoti naudojant molekulės Lewis struktūrą. Atomo oksidacijos būsena nustatoma pagal skirtumą tarp valentinio elektronų skaičiaus, kurį atomas turi, jei atomas yra neutralus, o elektronų skaičius priklauso atomu Lewiso struktūroje. Pavyzdžiui, acto rūgštyje esanti metilo anglis turi -3 oksidacijos būseną. Lewiso struktūroje anglis yra sujungta su trimis vandenilio atomais. Kadangi anglis yra labiau elektronegatyvi, šeši jungčių elektronai priklauso angliai. Anglis priverčia kitą jungtis su kita anglimi; todėl jie vienodai suskaido du jungties elektronus. Taigi visi kartu Lewis struktūroje anglis turi septynis elektronus. Kai anglis yra neutralioje būsenoje, ji turi 4 valentinius elektronus. Taigi skirtumas tarp jų daro anglies oksidacijos skaičių -3.