Skirtumas tarp Valencijos ir Valencijos elektronų

Pagrindiniai skirtumai - „Valency“ prieš „Valence“ elektronus
 

Valencijos elektronai ir valentiniai elektronai yra tarpusavyje susiję terminai, ir pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir valentingumo elektronų geriausiai paaiškinta jų apibrėžimuose; valentiniai elektronai yra elektronai išoriniame elemento apvalkale kadangi valentingumo elektronai yra elektronų, kuriuos reikia priimti ar pašalinti, kad būtų pasiekta artimiausia tauriųjų dujų konfigūracija, skaičius. Būtent elektronai, esantys išoriniame apvalkale, paprastai sudaro cheminius ryšius. Kai kuriuose atomai valentinių elektronų skaičius yra lygus valentingumo elektronų skaičiui.

Kas yra Valencijos elektronai?

Elektronų skaičius atokiausiame atomo apvalkale yra vadinamas „valentiniais elektronais“. Dėl šios priežasties atokiausias atomo apvalkalas vadinamas „valentiniu apvalkalu“. Dažniausiai tai yra elektronai, kurie dalyvauja cheminiame sujungime. Kai elementai sudaro katijonus, jie pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo. Valentinių elektronų skaičius elemente nulemia periodinės lentelės grupę.

Kas yra „Valency“ elektronai?

Elektronų skaičius, kurio reikia norint įgyti ar prarasti, kad užpildytų atomo išorinį apvalkalą, yra vadinamas „valentingumo elektronu“. Tam tikro atomo valentingumo elektronų skaičius priklauso nuo valentinių elektronų skaičiaus atome. Natrio valentingumas yra lygus 1, nes jis pašalina paskutinį elektroną iš atokiausio apvalkalo, kad būtų sukurta artimiausių tauriųjų dujų okteto struktūra..

Pagrindinių grupės elementų judrumas Metaliniams elementams, Valentinių elektronų skaičius = Valentinių elektronų skaičius (Jie pašalina elektronus) Nemetaliniams elementams, Valentinių elektronų skaičius = (8- valentinių elektronų skaičius) (Jie priima elektronus)

Kuo skiriasi „Valency“ ir „Valence“ elektronai?

Valencijos ir valentinių elektronų apibrėžimas

Valentiniai elektronai: Elektronai, esantys atokiausiame atomo apvalkale, yra vadinami „valentiniais elektronais“. „S“ ir „p“ grupės elementams valentinių elektronų skaičius yra lygus jų grupės skaičiui.

Pavyzdys

Valencijos elektronai: Elektronų skaičius, kuris turėtų būti priimtas ar pašalintas, kad būtų pasiekta artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūracija, vadinama „valentingumo elektronais“ arba „atomo valentingumu“.

Apskritai, metalinių elementų (I, II ir III grupės elementų) valentinių elektronų skaičius yra lygus valentingumo elektronų skaičiui; jie pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo, kad būtų sukurta okteto struktūra.

Bet nemetaliniai elementai priima elektronus, kad būtų pasiekta artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūracija. Todėl nemetalinių elementų valentingumas apskaičiuojamas atimant iš 8 valentinius elektronus.

Chlorui, valentingumo elektronų skaičius = 8-7 = 1

Valencijos ir valentinių elektronų charakteristikos

VIII grupės elementų valentiniai ir valentiniai elektronai

Valentiniai elektronai: VIII grupės elementai yra tauriosios dujos ir chemiškai stabilūs. Jų išorinis apvalkalas yra baigtas, o išoriniame apvalkale yra aštuoni elektronai (išskyrus „Helio-He“); kad VIII grupės elektronai turėtų aštuonis valentinius elektronus.

Valencijos elektronai: Vagelija yra gebėjimo formuoti ryšius su kitais elementais ar molekulėmis matas. Tauriosios dujos nepriima ir nepašalina elektronų, kad būtų pasiekta okteto taisyklė, nes jos jau užpildė paskutinį apvalkalą. Todėl VII grupės elementų valentingumas lygus nuliui.

Vaizdo mandagumas:

„Elektronų apvalkalas 010 Neonas - be etiketės“, naudojo bendrinis vartotojas: Naudotojas: Pumbaa (originalus kūrinys - „Commons“: Vartotojas: Gregas Robsonas) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (atitinkama etikečių versija). (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons“