Junginys ir elementas

Elementai ir junginiai yra grynos cheminės medžiagos, randamos gamtoje. skirtumas tarp elemento ir junginio kad elementas yra medžiaga, pagaminta iš to paties tipo atomų, tuo tarpu junginys yra sudarytas iš skirtingų elementų tam tikromis proporcijomis. Elementų pavyzdžiai apima geležį, varį, vandenilį ir deguonį. Junginių pavyzdžiai įtraukti vandenį (H₂O) ir druska (natrio chloridas - NaCl)

Elementai yra išvardyti pagal jų atominį skaičių periodinėje lentelėje. Tarp 117 žinomų elementų 94 yra natūraliai atsirandantys, pavyzdžiui, anglis, deguonis, vandenilis ir tt 22 yra dirbtinai gaminami, atliekant radioaktyvius pokyčius. Priežastis yra jų nestabilumas, dėl kurio jie per tam tikrą laiką radioaktyviai suyra, o proceso metu atsiranda nauji elementai, tokie kaip uranas, toris, bismutas ir kt. Elementai sujungiami fiksuotu santykiu ir dėl cheminių jungčių susidaro stabilūs junginiai. kurie palengvina junginio susidarymą.

Palyginimo diagrama

Sudėtinio ir elemento palyginimo lentelė

	Junginys	Elementas
Apibrėžimas	Junginyje yra skirtingų elementų atomai, chemiškai sujungti fiksuotu santykiu.	Elementas yra gryna cheminė medžiaga, pagaminta iš to paties tipo atomo.
Atstovavimas	Junginys vaizduojamas pagal jo cheminę formulę, kuri parodo jo sudedamųjų elementų simbolius ir kiekvieno elemento atomų skaičių vienoje junginio molekulėje..	Elementas vaizduojamas naudojant simbolius.
Sudėtis	Junginiai turi skirtingus elementus fiksuota proporcija, išdėstytą apibrėžtu būdu per cheminius ryšius. Juose yra tik vienos rūšies molekulės. Elementai, kurie sudaro junginį, yra chemiškai sujungiami.	Elementuose yra tik vienos rūšies atomas. Kiekvienas atomas turi tą patį atomų skaičių, t. Y. Tą patį protonų skaičių jų branduolyje.
Pavyzdžiai	Vanduo (H2O), natrio chloridas (NaCl), natrio bikarbonatas (NaHCO3) ir kt..	Vandenilis (H), deguonis (O), natris (Na), chloras (Cl), anglis (C), geležis (Fe), varis (Cu), sidabras (Ag), auksas (Au) ir kt..
Gebėjimas suskaidyti	Junginys gali būti padalintas į paprastesnes medžiagas cheminiais metodais / reakcijomis.	Elementai negali būti suskaidomi į paprastesnes medžiagas cheminių reakcijų metu.
Tipai	Galima sukurti didžiulį, beveik neribotą, cheminių junginių skaičių. Junginiai skirstomi į molekulinius junginius, joninius junginius, intermetalinius junginius ir kompleksus.	Stebėta apie 117 elementų. Galima klasifikuoti kaip metalą, nemetalą ar metaloidą.

Turinys: junginys vs elementas

1 Savybių skirtumai
2 Skirtumų vizualizavimas
3 Elementų ir junginių istorija
4 CAS numeris
5 literatūros sąrašas

Savybių skirtumai

Elementai išsiskiria pagal pavadinimą, simbolį, atominį skaičių, lydymosi temperatūrą, virimo tašką, tankį ir jonizacijos energijas. Periodinėje lentelėje elementai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių ir yra sugrupuoti pagal panašias chemines savybes ir pavaizduoti simboliais.

Atominis skaičius - atominis skaičius žymimas raide Z ir yra protonų, esančių elemento atomo branduolyje, skaičius. Pvz. anglies branduolyje yra 6 protonai, o anglies - Z = 6. Protonų skaičius taip pat rodo elektrinį krūvį arba branduolyje esančių elektronų skaičių, lemiantį elemento chemines savybes.
Atominės Mišios - laiškas A nurodo elemento atominę masę, kuri yra bendras protonų ir neutronų skaičius elemento atomo branduolyje. Tų pačių elementų izotopai skiriasi savo atomine mase.
Izotopai - elemento izotopai turi tą patį protonų skaičių savo branduolyje, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi. Natūraliai esantys elementai turi daugiau nei vieną stabilų izotopą. Taigi izotopai turi panašias chemines savybes (dėl to paties protonų skaičiaus), bet skirtingas branduolines savybes (dėl skirtingo neutronų skaičiaus). Pvz. anglis turi tris izotopus: anglis - 12, anglis -13 ir anglis - 14.
Allotropes - elemento atomai gali sudaryti ryšius vienas su kitu daugiau nei vienu būdu, dėl ko skiriasi jų cheminės savybės. Pvz. anglis jungiasi tetraedre, sudarydama deimantą, o anglies šešiakampiai sluoksniai sudaro grafitą.

Junginiai yra sudaryti iš skirtingų elementų fiksuota proporcija. Pavyzdžiui, 1 natrio (Na) atomas susijungia su 1 chloro (Cl) atomu ir sudaro vieną natrio chlorido (NaCl) junginio molekulę. Junginio elementai ne visada išlaiko savo pirmines savybes ir negali būti atskirti fizinėmis priemonėmis. Elementų derinimą palengvina jų valentingumas. Valentingumas yra apibrėžiamas kaip reikalingas vandenilio atomų skaičius, kuris gali sujungti su elemento, sudarančio junginį, atomu. Dauguma junginių gali egzistuoti kaip kietos medžiagos (pakankamai žemos temperatūros) ir gali būti suskaidomi veikiant šilumai. Kartais pašaliniai elementai yra įstrigę junginių kristalų struktūroje, suteikdami jiems nevienalytę struktūrą. Junginiai pavaizduoti pagal jų cheminę formulę, kuri seka pagal Hilo sistemą, kurioje pirmiausiai pateikiami anglies atomai, po to vandenilio atomai, po kurių elementai išvardijami abėcėlės tvarka..

Skirtumų vizualizavimas

Šis paveikslėlis parodo skirtumus tarp elementų ir junginių atominiame lygmenyje. Elementuose yra tik 1 tipo atomai; junginiai turi daugiau nei 1. Abu elementai ir junginiai yra medžiagos; jie skiriasi nuo mišinių, kuriuose skirtingos medžiagos susimaišo, bet ne per atominius ryšius.

Elementų, junginių ir mišinių, tiek homogeninių, tiek heterogeninių, skirtumų vizualizacija.

Elementų ir junginių istorija

Elementai iš pradžių buvo naudojami kaip nuoroda į bet kokias materijos būsenas, tokias kaip skystis, dujos, oras, kietos medžiagos ir tt. Indijos, japonų ir graikų tradicijos nurodo penkis elementus, būtent orą, vandenį, žemę, ugnį ir eterį. Aristotelis sumanė naują penktąjį elementą, vadinamą „kvintesencija“ - kuris, matyt, suformavo dangų. Tęsdami mokslinius tyrimus, daugelis iškilių mokslininkų paruošė kelią dabartiniam elementų supratimui ir aprašymui. Tarp jų ypač išsiskiria Roberto Boyle'io, Antoine'o Lavoisier'io, Dmitrijaus Mendelejevo darbai. Lavoisier pirmasis sudarė cheminių elementų sąrašą, o Mendelejevas pirmasis sutvarkė elementus pagal jų atominį skaičių periodinėje lentelėje. Naujausią elemento apibrėžimą suteikia Henry Moseley atlikti tyrimai, kuriuose teigiama, kad atomo atominis skaičius fiziškai išreiškiamas jo branduoliniu užtaisu..

Iki 1800-ųjų termino vartojimas junginys taip pat gali reikšti mišinį. Būtent XIX amžiuje junginio reikšmę buvo galima atskirti nuo mišinio. Alchemikai, pavyzdžiui, Josephas Luisas Proustas, Daltonas ir Bertholletas, ir jų atlikti tyrimai su įvairiais junginiais šiuolaikinei chemijai suteikė dabartinį junginio apibrėžimą. Prousto darbas chemijos pasauliui parodė, kad junginiai buvo sudaryti iš pastovių atitinkamų elementų sudėties.

CAS numeris

Kiekviena cheminė medžiaga identifikuojama pagal unikalų skaitmeninį identifikatorių - CAS (cheminių abstrakčių tarnyba) numerį. Taigi kiekvienas cheminis junginys ir elementas turi CAS numerį. Tai palengvina elementų ir junginių paiešką duomenų bazėse.

Nuorodos

Cheminis elementas - Vikipedija
Cheminis junginys - Vikipedija

Mokslas