Rūgščių ir bazių skirtumas

Rūgštis prieš bazę
Rūgštis ir bazė yra chemijos terminai, nurodantys skirtingas cheminių medžiagų galimybes. Chemijoje rūgštis paprastai yra skystis, kuriame yra vandenilio ir kurio pH vertė yra mažesnė nei septyni. Vandenilis gali būti pakeistas metalu, kad susidarytų druska. Bazės pH vertė visada yra didesnė kaip 7 ir paprastai ji susimaišo su rūgštimi, kad susidarytų druska. PH vertė yra skalė, skirta apibrėžti medžiagos rūgštingumą ar šarmingumą.

Rūgštys ir bazės taip pat gali būti sujungtos, kad susidarytų vanduo, sūrus vanduo ir joninės druskos. Remiantis šia diferenciacija, rūgštys yra geras elektros laidininkas, nes jos turi H + jonus, o bazės nėra ir yra slidesnės struktūros. Bazėse yra OH jonų. Bazės, ištirpdamos vandenyje, išskiria hidroksido jonus, kurie yra vienas vandenilio ir vienas deguonies atomas su kiekvienu neigiamu krūviu. Kita vertus, rūgštys išskiria tik vandenilio jonus.

Rūgštis ir bazė yra priešingų poliškumų, todėl neutralizuoja vienas kitą. Rūgštis ir bazės reaguoja su kitomis medžiagomis šarminiu būdu. Be to, kalbant apie cheminę sąveiką, rūgštys veikia kaip protonų donorai, o bazės - kaip protonų akceptoriai.

Tiek rūgštys, tiek bazės gali būti klasifikuojamos kaip silpnos arba stiprios. Esant silpnoms rūgštims ir bazėms, konjugato rezultatas yra stiprus, tačiau silpnoji rūgštis arba bazė tinkamai neišsisklaido vandenyje. Tačiau stiprios rūgštys ir bazės sugeba beveik visiškai atsiriboti vandenyje, nors jų konjuguota rūgštis arba bazė yra silpna.

Kalbant apie fizines savybes, rūgštys yra rūgštaus skonio ir gali sudeginti ar sunaikinti medžiagas, su kuriomis liečiasi. Jie palieka stingdantį poveikį gleivinėms. Kita vertus, bazės yra kartaus skonio ir muilo ar slidžios tekstūros. Aukštos pH vertės tiek rūgštys, tiek bazės gali būti pavojingos žmogaus organizmui. Rūgšties pH vertė yra mažesnė nei 7, o bazės pH vertė yra didesnė kaip 7. Šviežiai distiliuoto vandens pH yra 7.