Entalpijos ir entropijos skirtumai

Entalpija prieš entropiją

Smalsumas yra vienas žmogaus aspektas, padedantis jam atrasti įvairius pasaulio reiškinius. Vienas žmogus žvelgia į dangų ir stebisi, kaip formuojasi lietus. Vienas žmogus spokso į žemę ir stebisi, kaip augalai sugeba augti. Tai yra kasdienis reiškinys, su kuriuo susiduriame gyvenime, tačiau tie žmonės, kurie nėra pakankamai smalsūs, niekada nebando ieškoti atsakymų, kodėl tokie reiškiniai egzistuoja. Biologai, chemikai ir fizikai yra tik keli žmonės, kurie bando ieškoti atsakymų. Mūsų šiuolaikinis pasaulis šiandien yra integruotas su mokslo dėsniais, tokiais kaip termodinamika. „Termodinamika“ yra gamtos mokslų šaka, apimanti kūno sistemų vidinius judesius. Tai yra tyrimas, susijęs su šilumos ryšiu su įvairiomis energijos ir darbo formomis. Termodinamikos pritaikymas eksponuojamas elektros sraute ir tik iš paprasto varžto pasukimo ir pasukimo bei kitų paprastų mašinų. Kol vyksta šiluma ir trintis, yra termodinamika. Du labiausiai paplitę termodinamikos principai yra entalpija ir entropija. Šiame straipsnyje sužinosite daugiau apie entalpijos ir entropijos skirtumus.

Termodinaminėje sistemoje visos jos energijos matas vadinamas entalpija. Norint sukurti termodinaminę sistemą, reikalinga vidinė energija. Ši energija naudojama kaip postūmis arba paleidiklis sistemos kūrimui. Entalpijos matavimo vienetas yra džaulis (Tarptautinė vienetų sistema) ir kalorijos (Didžiosios Britanijos šiluminis vienetas). „Entalpija“ yra iš graikų kalbos žodžio enthalpos (įlieti šilumą). Heike Kamerlingh Onnes buvo tas asmuo, kuris sugalvojo žodį, o Alfredas W. Porteris paskyrė „H“ simbolį „entalpijai“. Atliekant biologinius, cheminius ir fizinius matavimus, entalpija yra tinkamiausia sistemos energijos pokyčių išraiška, nes ji gali supaprastinti tam tikras energijos perdavimo apibrėžtis. Neįmanoma pasiekti visos entalpijos vertės, nes visos sistemos entalpijos negalima tiesiogiai išmatuoti. Labiau tiktų įvertinti entalpijos pokytis, o ne absoliuti entalpijos vertė. Endoterminėse reakcijose yra teigiamas entalpijos pokytis, o egzoterminėse reakcijose - neigiamas entalpijos pokytis. Paprasčiau tariant, sistemos entalpija prilygsta atliktam nemechaniniam darbui ir tiekiamai šilumai. Esant nuolatiniam slėgiui, entalpija prilygsta sistemos vidinės energijos pokyčiams ir darbui, kurį sistema parodė aplinkai. Kitaip tariant, tokiomis sąlygomis šilumą gali absorbuoti arba išlaisvinti tam tikra cheminė reakcija.

„Entropija“ yra antrasis termodinamikos dėsnis. Tai yra vienas iš pagrindinių fizikos srities įstatymų. Tai labai svarbu norint suprasti gyvenimą ir pažinimą. Į tai žiūrima kaip į sutrikimo dėsnį. Praėjusio amžiaus viduryje „entropija“ jau buvo suformuluota plačiomis Clausius ir Thomson pastangomis. Clausius ir Thomsonas buvo įkvėpti Carnot pastebėjus upelį, kuris verčia sukti malūno ratą. Karnotas teigė, kad termodinamika yra šilumos srautas nuo aukštesnės iki žemesnės temperatūros, dėl kurio garų variklis veikia. Clausius buvo tas, kuris sugalvojo terminą „entropija“. Entropijos simbolis yra „S“, kuris nurodo, kad į pasaulį buvo žiūrima kaip į aktyvų, nes jis spontaniškai veikia, kad išsklaidytų ar sumažintų termodinaminės jėgos buvimą..

Santrauka:

1. „Entalpija“ yra energijos perdavimas, o „entropija“ - sutrikimo dėsnis.

2. Entalpija paima „H“ simbolį, o entropija - „S“ simbolį.

3. Heike Kamerlinghas Onnesas sukūrė terminą „entalpija“, o Clausius sukūrė terminą „entropija“.