Skirtumas tarp atominės masės ir vidutinės atominės masės
Share
pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir vidutinės atominės masės yra ta, kad atominė masė yra atomo masė, tuo tarpu vidutinė atominė masė yra tam tikro cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus.
Mes dažnai vartojame terminus atominė masė ir vidutinė atominė masė pakaitomis; tačiau tai yra du skirtingi terminai.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominės mišios
3. Kokia yra vidutinė atominė masė
4. Šalutinis palyginimas - atominė masė ir vidutinė atominė masė lentelės pavidalu
5. Santrauka
Kas yra atominės mišios?
Atominė masė yra bendra atomų, esančių atomo branduolyje, masė. Branduolys yra arba p7p, arba neutronas. Taigi atominė masė yra bendra protonų ir neutronų, esančių branduolyje, masė. Nors elektronai taip pat yra atomai, elektronų masė skaičiavimuose nenaudojama, nes elektronai yra tokie maži ir turi nereikšmingą masę, palyginti su protonais ir neutronais.
Skirtingai nuo santykinės atominės masės, čia mes apskaičiuojame kiekvieno atomo masę, neskaičiuodami jokios vidutinės vertės. Todėl gauname skirtingas skirtingų izotopų atominių masių reikšmes. Taip yra todėl, kad to paties elemento izotopuose esančių nukleonų skaičius skiriasi.
Panagrinėkime pavyzdį:
Atominė vandenilio masė = 2
Taigi vandenilio-2 (deuterio) izotopo atominė masė apskaičiuojama taip.
Protonų skaičius branduolyje = 1
Neutronų skaičius branduolyje = 1
Todėl vandenilio atominė masė = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Čia atominė masė nurodoma vienetu amu (atominės masės vienetais). Vieno protono arba neutrono masė yra 1 amu.
Kas yra vidutinė atominė masė?
Vidutinė atominė masė yra tam tikro cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus. Jame masės vertė priklauso nuo natūralaus cheminio elemento gausos.
Vidutinei atominei masei apskaičiuoti yra du žingsniai.
- Kiekvieno izotopo atominę masę padauginkite iš natūralios gausos (atsižvelgiant į procentinę dalį).
- Sudėkite gautas vertes kartu, kad gautumėte vidutinę atominę masę.
Panagrinėkime pavyzdį:
Yra du anglies izotopai: anglis-12 ir anglis-13. Jų gausa yra atitinkamai 98% ir 2. Tada mes galime apskaičiuoti vidutinę atominę anglies masę. Čia mes turime padauginti kiekvieno izotopo atomines mases iš gausos vertės. Tada gausą turime vertinti kaip dviejų skaičių po kablelio tikslumą, o ne kaip procentą. Toliau galime pridėti gautas reikšmes.
Anglies-12: 0,98 * 12 = 11,76
Anglies-13: 0,02 * 13 = 0,26
Tada vidutinė atominė anglies masė yra = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Kuo skiriasi atominė masė nuo vidutinės atominės masės??
Nors terminas atominė masė ir vidutinė atominė masė skamba panašiai, jie yra du skirtingi terminai. Pagrindinis skirtumas tarp atominės ir vidutinės atominės masės yra tas, kad atominė masė yra atomo masė, tuo tarpu vidutinė atominė masė yra tam tikro cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus. Terminas atominė masė reiškia atskiro atomo masę, o terminas vidutinė atominė masė reiškia cheminio elemento masę.
Santrauka - atominė masė vs vidutinė atominė masė
Atominė masė reiškia atskiro atomo masę, bet vidutinė atominė masė reiškia vidutinę tam tikro cheminio elemento atomo masę. Todėl pagrindinis skirtumas tarp atominės ir vidutinės atominės masės yra tas, kad atominė masė yra atomo masė, tuo tarpu vidutinė atominė masė yra tam tikro cheminio elemento atomo masė, apskaičiuota atsižvelgiant į to elemento izotopus..
Nuoroda:
Helmenstine, Anne Marie. „Kaip apskaičiuoti atominę masę“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 21 d., Galima rasti čia.
Helmenstine, Anne Marie. „Kaip apskaičiuoti atominę masę“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 21 d., Galima rasti čia.
Vaizdo mandagumas:
1. „Stilizuotas atomas su trimis Bohro modelio orbitomis ir stilizuotu branduoliu“, pateikė SVG, Indolences. Kai kurių blizgesių perdarymas ir lyginimas, padarytas Rainerio Klučio. - Nuosavas darbas, paremtas: Vaizdas: stilizuotas ličio atomas.png, Halfdanas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
