Obligacijų energijos ir obligacijų entalpijos skirtumas

Pagrindinis skirtumas - obligacijų energija prieš obligacijų entalpiją
 

Tiek ryšių energija, tiek ryšių entalpija apibūdina tą pačią cheminę sąvoką; energijos kiekis, reikalingas molekulių molui suskaidyti į jo komponentų atomus. Tai matuoja cheminio ryšio stiprumą. Todėl jis taip pat vadinamas jungties stiprumu. Ryšio energija apskaičiuojama kaip vidutinė ryšių disociacijos energijų vertė esant 298 K cheminėms rūšims dujinėje fazėje. Tarp terminų „obligacijų energija“ ir „entalpijos“ reikšmingo skirtumo nėra, tačiau jungčių energija žymima „E“, o jungčių entalpija žymima „H““.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra obligacijų energija
3. Kas yra obligacijų entalpija
4. Šalutinis palyginimas - Obligacijų energija ir Obligacijų entalpija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra obligacijų energija?

Ryšio energija arba jungties entalpija yra ryšio stipris. Ryšio energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių molui suskaidyti į jo komponentų atomus. Tai reiškia, kad jungties energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui suardyti. Obligacijų energija žymima kaip „E“. Matavimo vienetas yra kJ / mol.

Cheminiai ryšiai yra sudaryti tarp atomų, kad būtų galima gauti stabilią būseną, kai atskirų atomų energija yra aukšta ir nestabili. Tai reiškia, kad dėl cheminių jungčių susidarymo sumažėja sistemos energija. Todėl formuojant cheminius ryšius, dalis energijos išsiskiria (paprastai kaip šiluma). Taigi jungties formavimasis yra egzoterminė reakcija. Norint nutraukti šį cheminį ryšį, turėtų būti tiekiama energija (lygus energijos kiekiui, kuris išsiskiria, susidarant jungčiai). Šis energijos kiekis yra žinomas kaip jungties energija arba jungties entalpija.

1 paveikslas: Ryšio susidarymo (kairėje) ir jungties disociacijos (dešinėje) energijos schema.

Ryšio energija lygi produktų (atomų) ir reagentų (pradinės molekulės) entalpijos skirtumui. Kiekviena molekulė turėtų turėti savo jungties energijos vertes. Tačiau yra ir išimčių. Pavyzdžiui, C-H ryšio energija priklauso nuo molekulės, kurioje įvyksta jungtis. Todėl jungties energija apskaičiuojama kaip vidutinė ryšių disociacijos energijų vertė.

Ryšio energija yra vidutinė tos pačios rūšies jungties disociacijos energija dujinėje fazėje (esant 298 K temperatūrai). Pavyzdžiui, metano molekulės (CH₄) yra energijos kiekis, reikalingas anglies atomo ir 4 vandenilio radikalų susidarymui. Tada C-H jungties energija gali būti apskaičiuota, atėmus kiekvienos C-H jungties disociacijos energijų sumą ir padalijant bendrą vertę iš 4.

Pvz .: O-H jungties energija H₂O molekulę galima apskaičiuoti taip.

Energijos kiekis, reikalingas H-OH ryšiui nutraukti = 498,7 kJ / mol

Energijos kiekis, reikalingas O-H jungčiai (likusiame OH radikale) suardyti = 428 kJ / mol

Vidutinė ryšių disociacijos energija = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Taigi O-H jungties energija H₂O molekulė laikoma 464 kJ / mol.

Kas yra Bond Enthalpy?

Ryšio entalpija arba jungties energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulės atskyrimui į jos atominius komponentus. Tai yra jungties stiprumo matas. Ryšio entalpija žymima kaip „H“.

Kuo skiriasi obligacijų energija ir obligacijų entalpija?

• Ryšio energija arba jungties entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia molekulės molekulei suskaidyti į jos komponentų atomus.
• Obligacijų energija žymima kaip „E“, o obligacijų entalpija - „H“.

Santrauka - „Bond Energy vs Bond Enthalpy“

Ryšio energija arba jungties entalpija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių moliui atskirti nuo jo atominių komponentų dujinėje fazėje. Jis apskaičiuojamas naudojant cheminių jungčių ryšių disociacijos energijos vertes. Taigi jungties energija yra vidutinė ryšių disociacijos energijų vertė. Tai visada yra teigiama vertė, nes jungčių disociacija yra endoterminė (jungčių formavimasis yra egzoterminis). Tarp ryšių energijos ir ryšių entalpijos nėra reikšmingo skirtumo.

Nuoroda:

1. „Obligacijų energija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Sausio 20 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Kas yra obligacijų energija?“ „ThoughtCo“, galima rasti čia.
3. „Obligacijų energija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 13 d., Galima rasti čia.