Joninių ir kovalentinių junginių skirtumas

Pagrindinis skirtumas - joniniai ir kovalentiniai junginiai
 

Galima pastebėti daugybę joninių ir kovalentinių junginių skirtumų, remiantis jų makroskopinėmis savybėmis, tokiomis kaip tirpumas vandenyje, elektrinis laidumas, lydymosi ir virimo taškai. Pagrindinė šių skirtumų priežastis yra skirtumai jų sujungimo struktūroje. Todėl jų klijavimo modelis gali būti laikomas pagrindinis skirtumas tarp joniniai ir kovalentiniai junginiai. (Skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių) Susiformavus joninėms jungtims, elektroną (-us) dovanoja metalas, o paaukotą elektroną (-us) priima nemetalas. Dėl elektrostatinės traukos jie sudaro stiprų ryšį. Kovalentiniai ryšiai susidaro tarp dviejų nemetalų. Kovalentiniame rišime du ar daugiau atomų dalijasi elektronais, kad atitiktų okteto taisyklę. Paprastai joninės jungtys yra stipresnės nei kovalentinės jungtys. Tai lemia jų fizinių savybių skirtumus.

Kas yra joniniai junginiai?

Joniniai ryšiai susidaro, kai du atomai turi didelį skirtumą tarp jų elektronegatyvumo verčių. Ryšio formavimosi procese mažiau elektroneigiami atomai praranda elektroną (-us) ir tuo daugiau elektroneigiamų atomų įgyja tą elektroną (-us). Todėl susidariusios rūšys yra priešingai įkrautos jonų grupės ir dėl stiprios elektrostatinės traukos jos sudaro jungtį.

Tarp metalų ir nemetalų susidaro joninės jungtys. Apskritai metalai neturi daug valentinių elektronų išoriniame apvalkale; tačiau nemetalų valentiniame apvalkale yra arčiau aštuonių elektronų. Todėl nemetalai yra linkę priimti elektronus, kad atitiktų okteto taisyklę.

Joninio junginio pavyzdys yra Na⁺ + Kl^-  à NaCl

Natris (metalas) turi tik vieną valentinį elektroną, o chloras (nemetalas) - septynis valentinius elektronus. 

Kas yra kovalentiniai junginiai?

Kovalentiniai junginiai susidaro pasidalijant elektronus tarp dviejų ar daugiau atomų, kad būtų įvykdyta „okteto taisyklė“. Šis rišimosi tipas dažniausiai aptinkamas nemetalų junginiuose, to paties junginio atomuose ar šalia esančių elementų periodinėje lentelėje. Du atomai, kurių elektronegatyvumo vertės yra beveik vienodos, nekeičia (dovanoja / priima) elektronus iš savo valentinės apvalkalo. Vietoj to, jie dalijasi elektronais, kad pasiektų okteto konfigūraciją.

Kovalentinių junginių pavyzdžiai yra metanas (CH₄), Anglies monoksidas (CO), jodo monobromidas (IBr)

Kovalentinis klijavimas

Kuo skiriasi joniniai ir kovalentiniai junginiai?

Joninių junginių ir kovalentinių junginių apibrėžimas

Joninis junginys: Joninis junginys yra cheminis katijonų ir anijonų junginys, kurį palaiko joniniai ryšiai grotelių struktūroje.

Kovalentinis junginys: Kovalentinis junginys yra cheminė jungtis, susidariusi dalijantis vienu ar daugiau elektronų, ypač elektronų porų, tarp atomų.

Joninių ir kovalentinių junginių savybės

Fizinės savybės

Joniniai junginiai:

Visi joniniai junginiai yra kietos medžiagos kambario temperatūroje.

Joniniai junginiai turi stabilią kristalų struktūrą. Todėl jie turi aukštesnes lydymosi ir virimo temperatūras. Pritraukimo jėgos tarp teigiamų ir neigiamų jonų yra labai stiprios.

Joninis junginys	Išvaizda	Lydymosi temperatūra
NaCl - natrio chloridas	Balta kristalinė kieta medžiaga	801 ° C
KCl - kalio chloridas	Baltas arba bespalvis stiklinis kristalas	770 ° C
MgCl2- Magnio chloridas	Balta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga	1412 ° C

Kovalentiniai junginiai:

Kovalentiniai junginiai egzistuoja visomis trimis formomis; kaip kietos medžiagos, skysčiai ir dujos kambario temperatūroje.

Jų lydymosi ir virimo taškai yra palyginti žemi, palyginti su joniniais junginiais.

Kovalentinis junginys	Išvaizda	Lydymosi temperatūra
HCl-vandenilio chloridas	Bespalvės dujos	-114,2 ° C
CH4 -Metanas	Bespalvės dujos	-182 ° C
CCl4 - Anglies tetrachloridas	Bespalvis skystis	-23 ° C

Laidumas

Joniniai junginiai: Kietieji joniniai junginiai neturi laisvų elektronų; todėl jie nevadina kietos elektros energijos. Bet, kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie sukuria elektrą laidojantį tirpalą. Kitaip tariant, joninių junginių vandeniniai tirpalai yra geri elektros laidininkai.

Kovalentiniai junginiai: Nei gryni kovalentiniai junginiai, nei ištirpusios formos vandenyje nevadina elektros. Todėl kovalentiniai junginiai yra blogi elektros laidininkai visose fazėse.

Tirpumas

Joniniai junginiai: Dauguma joninių junginių tirpsta vandenyje, tačiau jie netirpsta nepoliniuose tirpikliuose.

Kovalentiniai junginiai: Dauguma kovalentinių junginių tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, bet ne vandenyje.

Kietumas

Joniniai junginiai: Joninės kietosios medžiagos yra kietesni ir trapūs junginiai.

Kovalentiniai junginiai: Paprastai kovalentiniai junginiai yra minkštesni nei joninės kietosios medžiagos.

  Paveikslėlis: „Kovalentinis vandenilio ryšys“, autorius Jacek FH - Nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per Rhannosh „IonicBondingRH11“ - „Savas darbas“. (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia Commons“