Skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio

pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas Atomo oksidacijos skaičių galime nustatyti atsižvelgdami į to atomo pašalinto arba įgyto elektrono skaičių, o krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų ir protonų skaičių atome..

Skirtingi periodinės lentelės elementai pasižymi skirtingomis cheminėmis ir fizinėmis savybėmis. Ir kai jie jungiasi, kad sudarytų molekules, skirtingi elementai jungiasi su kitais elementais skirtingomis proporcijomis. Tarp daugybės variantų tarp elementų, paprasčiausi ir svarbiausi parametrai yra jų krūvis ir oksidacijos skaičius. Įkrova ir elemento oksidacijos numeris padeda nustatyti, kuriai grupei šis elementas priklauso periodinėje lentelėje. Svarbiausia, kad jis apibūdina elemento gebėjimą formuoti kitas molekules ir koordinacinius junginius, taigi padeda nustatyti jų empirines formules.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oksidacijos numeris
3. Kas yra mokestis?
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos oksidacijos skaičius ir krūvis
5. Santrauka

Kas yra oksidacijos numeris?

Oksidacijos skaičius yra koordinacinio junginio centrinio atomo charakteristika. Tai yra koordinavimo junginio centrinio atomo krūvis, kai visos jungtys aplink šį atomą yra joninės jungtys. Todėl kartais krūvis ir oksidacijos skaičius yra panašūs, bet kartais skiriasi. Pavyzdžiui, paprastų s ir p blokų elementai turi tą patį oksidacijos skaičių kaip ir jų krūvis. Taip pat poliaatominiai jonai turi tą patį oksidacijos skaičių kaip ir krūvis. Tačiau tas pats cheminis elementas gali turėti skirtingą oksidacijos skaičių, atsižvelgiant į kitus aplink jį esančius atomus. Laisvame elemente oksidacijos skaičius visada yra lygus nuliui. Be to, pereinamųjų metalų jonai (d blokas) ir elementai turi skirtingą oksidacijos skaičių.

01 paveikslas. Skirtingų elementų oksidacijos skaičių nustatymas junginiuose

Svarstant koordinacinį junginį, centriniame metalo atome visada turėtų būti tuščios orbitalės, į kurias ligadai paaukotų savo vienišas elektronų poras ir sudarytų jonines jungtis. Be to, centrinio metalo atomo oksidacijos numerį galime pažymėti skliausteliuose esančiais romėniškais skaičiais. Pvz., Jei metalo „M“ oksidacijos skaičius yra 3, tada mes jį rašome kaip M (III).

Kas yra mokestis?

Bet kurio atomo krūvis lygus nuliui. Kai atomai pašalina arba įgyja elektronus, jie gauna elektrinį krūvį. Taip yra todėl, kad elektronai yra neigiamai įkrautos subatominės dalelės, o protonai - teigiamai. Atomai pašalina arba sugauna elektronus, kad užpildytų jų valentinę apvalkalą pagal okteto taisyklę.

Atomoje protonų ir elektronų skaičius yra lygus. Kadangi protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai turi neigiamą krūvį, kai elektronai iš valentinės apvalkalo pašalinami, atomas sudaro teigiamai įkrautą joną, nes tada teigiamų protonų skaičius yra didesnis už elektronų skaičių tame jone.

Mokesčio nustatymas

Be to, kai atomas yra labiau elektronegatyvus, jis gali pritraukti elektronus iš kitų atomų į save. Ten jie įgyja daugiau elektronų, nei jų branduolyje yra protonų. Taigi atomai tampa neigiamais jonais. Be to, paaukotų ar abstrakčių elektronų skaičius skiriasi nuo vieno atomo iki kito. Tai galime numatyti iš elemento padėties periodinėje lentelėje. Paprastai tos pačios grupės atomai sudarys tuos pačius įkrautus jonus, nes jie turi tą patį valentinių elektronų skaičių.

02 pav. Atomo struktūra nustatant krūvį

Grupės numeris taip pat rodo valentinių elektronų skaičių; todėl galime nustatyti jonų, kuriuos sudaro tos grupės atomai, krūvį. Pavyzdžiui, vienos grupės elementai sudaro monovalentinius jonus, kurių elektrinis krūvis yra +1. Du grupės elementai sudaro dvivalenčius teigiamai įkrautus jonus. Trečiosios ir keturios grupės atomai sudaro atitinkamai +3 ir +4 įkrautus jonus. Nuo penktos iki septynios grupės atomai sudaro neigiamai įkrautus jonus, nes jų valentinius elektronus lengviau užpildyti gaunant 2 ar 3 elektronus, o ne skleidžiant penkis, šešis ar septynis elektronus. Todėl penki grupės elementai sudaro -3 įkrautus jonus, tuo tarpu 6 grupės elementai sudaro -2 jonus, o 7 grupės elementai sudaro -1 jonus. Išskyrus šiuos tiesiog įkrautus jonus, taip pat yra ir sudėtingų jonų, kurių įkrovos yra tokios kaip NH₄⁺ ir CO₃^2-ir tt.

Kuo skiriasi oksidacijos skaičius ir krūvis?

Oksidacijos skaičius ir krūvis yra du susiję terminai chemijoje. Tačiau yra tam tikrų skirtumų tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio. Svarbiausias skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas, kad mes galime nustatyti atomo oksidacijos skaičių, atsižvelgdami į to atomo pašalintų arba įgytų elektronų skaičių, o krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų ir protonų skaičių atome..

Be to, tam pačiam cheminiam elementui gali būti keli oksidacijos skaičiai, priklausomai nuo jį supančių atomų, tuo tarpu atomo krūvis kinta tik atsižvelgiant į elektronų ir protonų skaičių atome. Taigi, tai yra dar vienas svarbus skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio.

Santrauka - oksidacijos skaičius prieš krūvį

Įkrova ir oksidacijos skaičius yra du susiję terminai. Svarbiausias skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus ir krūvio yra tas, kad mes galime nustatyti atomo oksidacijos skaičių, atsižvelgdami į elektronų, kurie tą atomą pašalina arba gauna, skaičių, tuo tarpu krūvis nustatomas atsižvelgiant į bendrą elektronų ir protonų skaičių atome..

Nuoroda:

1. „Oksidacijos numeris“. Pereinamieji metalai. Galima rasti čia 
2. Libretekstai. „Atomas“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. SARANPHONG YIMKLAN „Oksidacijos būsenos užduotys“ - Savas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Efektyvus branduolinis užtaisas“ - savo darbo rezultatas - Efektyvus branduolinis užtaisas.gif (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“