Skirtumas tarp garinimo ir distiliavimo

Pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų procesų yra tas, kad išgarinant keičiasi medžiagos būsena, o distiliavimas yra atskyrimo procesas. Abu procesai yra svarbūs jos kontekste. Tačiau abu procesai naudojami dėl įvairių priežasčių.

Išgarinimas yra natūralus procesas, o distiliavimas yra procesas, kurį paprastai inicijuoja išorinė jėga. Garavimas gali vykti distiliavimo proceso metu, tačiau distiliavimas negali vykti garinimo proceso metu.

Išgarinimas iš tikrųjų yra procesas, kurio metu skystis keičia būseną į dujas. Terminas „išgarinimas“ yra naudojamas būtent tada, kai skystis garuoja nuo jo paviršiaus. Garinimo procesą gali paveikti daugybė veiksnių, tokių kaip medžiagos paviršiaus plotas, slėgis, tankis ir temperatūra, kitų esančių medžiagų koncentracija ir kt..

Kita vertus, distiliavimas yra būdas fiziškai atskirti junginius nuo tam tikrų mišinių. Šis procesas grindžiamas skirtingų atskiriamų mišinio komponentų virimo taškais. Jei mišinys yra sudarytas iš skirtingų virimo taškų, kaitinant vanduo skirtingu metu išgaruoja arba virsta garais. Taigi, kaip matote, garinimas iš tikrųjų įvyksta viso distiliavimo proceso metu.

Šiame straipsnyje pasakojama apie viską, ką reikia žinoti apie abu procesus. Kad galėtumėte juos visiškai suprasti, turite atlikti kiekvieną procesą atskirai. Nuo faktinių procesų apibrėžimo iki visos kitos susijusios informacijos pamatysite, kad šie du procesai yra tikrai labai skirtingi ir unikalūs.

Kuo garinimas skiriasi nuo distiliavimo?

Norėdami pamatyti, kuo skiriasi šie du procesai, pirmiausia turime apibrėžti šias dvi sąvokas. Garinimas ir distiliavimas skiriasi nuo to, kaip jie iš tikrųjų veikia. Nors abu procesai yra mokslinio pobūdžio, jie skiriasi nuo to, kam jie skirti, kam jie skirti. Pažvelkime į šių dviejų procesų apibrėžimus žemiau.

• Garinimas

Vandens būklės pavertimas dujine būsena, nenukėlus virimo, yra žinomas kaip garinimo procesas. Tiesa, kad skystos molekulės turi molekulinius ryšius. Pateikdami pakankamai šilumos energijos, šie ryšiai atsilaisvina. Dėl to molekulės išsiskiria į dujinę fazę.

Garavimo procesas vyksta vandens paviršiuje. Taip yra dėl to, kad paviršius yra gana arčiau atmosferos. Dėl šios priežasties šiluma gali būti lengvai absorbuojama.

Paprastai garinimas vyksta prieš tai, kai skystis pasiekia savo virimo tašką. Vienintelės skystos molekulės, kurios sulaužo tarpmolekulinius ryšius, yra tos, kurios yra arčiau skysčio paviršiaus. Tada jie paverčiami dujomis. Kitos skystyje esančios molekulės, lengvai pasiekusios paviršių, išgaruoja. Šiuo metu tokia molekulė patiria atmosferą.

Visų skysčių molekulių jungčių stiprumas lemia garinimo proceso greitį. Radęs stiprius tarpmolekulinius ryšius, skystis išgaruoja lėčiau. Tačiau jei skysčio tarpmolekulinės jungtys yra silpnos, tada skystis yra labai nepastovus.

Pagrindinė lėto vandens garavimo priežastis yra vandenilio molekulių stiprumas. Tačiau nepoliniai organiniai junginiai neturės šių stiprių tarpmolekulinių atrakcijų. Tokios molekulės yra žinomos kaip Van Der Waals jungtys ir yra prigimties silpnesnės. Tai reiškia, kad skysčio molekulės gali lengvai patekti į garų fazę.

Priešingai nei distiliavimas, garinimas vyksta lėčiau. Proceso greitis daugiausia priklauso nuo skysčio paviršiaus ploto ir oro srauto greičio. Kai abu yra aukšti, garinimo procesas padidėja automatiškai.

• Distiliavimas

Skirtingai nuo garinimo, kuris yra natūralus procesas, distiliavimas yra žmogaus sukurtas ir modernizuotas. Tai yra gryniausių skystų formų atskyrimo nuo kitų skysčių technika. Jis pagrįstas skirtingais skysčių virimo taškais. Tai atsiranda dėl skirtingo tarpmolekulinių jėgų, esančių medžiagose, skirtingo stiprumo. Kadangi skirtingų rūšių skysčiai turi skirtingas virimo temperatūras, tada šilumos energija, reikalinga ryšiams sulaužyti, taip pat skiriasi.

Distiliacija iš esmės naudojama skysčių deriniams ar mišiniams atskirti. Tai procesas, kurio metu skysčiai virinami ir kondensuojami. Skystis kaitinamas ir virinamas, kol pasiekia virimo temperatūrą. Tada temperatūra palaikoma tol, kol reikšmingas skystis visiškai išgaruos. Kai tai atsitiks, kondensatoriumi garai vėl paverčiami į skystąją fazę.

Yra skirtingi distiliavimo būdai. Šitie yra:

• Paprasta

Ši technika naudojama skysčiams atskirti, kurių virimo temperatūros tarpas yra didelis. Mišinio elementai yra atskirti, kai skysčiai verda tam tikruose virimo taškuose, virsdami garais. Tada garai kondensuojami ir surenkami.

• Dalinis

Taikant šią metodiką du maišytini skysčiai yra atskirti naudojant frakcinę kolonėlę. Šių dviejų skysčių virimo taškai paprastai yra arti vienas kito.

• Garai

Galiausiai, naudojant šią metodiką, su vandeniu nesimaišantys elementai yra atskirti naudojant garą. Kai šie elementai sumaišomi su garais, vietoj įprasto virimo taško jie garuoja ir žymiai žemesnėje temperatūroje.

Laboratorinis distiliavimo įrenginys

Bendri garinimo ir distiliavimo skirtumai

Dabar, kai jau išmokote skirtingus dviejų procesų apibrėžimus, pažvelkime į visus kitus pagrindinius skirtumus. Išskirdami garinimą ir distiliavimą, pamatysite, kad jie yra labai įvairūs. Šie skirtumai yra šie:

Apibrėžties skirtumas

Išgarinimas yra skysčio pavertimo dujomis procesas. Tai atliekama skystį tepant šiluma, todėl paviršiaus molekulės lengvai virsta garais.

Kita vertus, distiliavimas yra procesas, kurį sudaro skysčių garai arba dujos. Tai atliekama kaitinant skysčius, kad gautųsi dujos, tada atitinkamas dujas kondensuodamos į skystus produktus skirtingais tikslais.

Savybių skirtumas

Garavimo procesas vyksta tik skysčio paviršiuje, tuo tarpu distiliavimo procesas vyksta ne tik skysčių paviršiuje..

Virimo taško skirtumas

Garavimo proceso metu distiliavimo metu skystis garuoja žemiau savo virimo temperatūros; skystis garuoja savo virimo taške.

Proceso trukmės skirtumas

Garavimo procesas vyksta lėtai ir palaipsniui, tuo tarpu distiliavimo procesas yra greitas arba greitas.

Atskyrimo technikos skirtumas

Garinimas nėra atskyrimo būdas. Iš tikrųjų tai procesas, kai skystis keičia savo materijos būseną į dujas. Taigi tai pasikeitė materijos būsena. Kita vertus, distiliavimas yra atskyrimo būdas, naudojamas reikšmingam skysčiui surinkti iš skysčių mišinio.

Kiti skirtumai

• Distiliavimo metu, kai skystis pasiekia virimo tašką, skystis sudaro burbuliukus. Tačiau garinant burbuliukai nesudaro jokių burbuliukų, nes skystis nepasiekia virimo taško.
• Distiliacija yra procesas, naudojamas skysčiui atskirti ir išgryninti. Tačiau garinimas nebūtinai yra toks.
• Distiliavimo metu skysčio molekulėms reikia tiekti šilumos energiją. Tai yra taip, kad skystos molekulės pereis į garų būseną. Tačiau garinant nereikia tiekti išorinės šilumos energijos. Vietoj to, molekulės gauna energiją, kai proceso metu jos susiduria viena su kita. Tuomet energija naudojama molekulėms išlaisvinti į garų būseną.
• Garinimas gali būti natūralus procesas, o distiliavimas yra išrastas / sukurtas procesas. Tai vyksta laboratorijoje naudojant aparatą.

Santrauka

Galvodami apie pagrindinius visatos elementus, tikrai pagalvosite ir apie reikalą. Jis yra aplink mus, esančius trijose skirtingose ​​fazėse - kietoje, skystoje ir dujose. Medžiagos gali pakeisti savo fizines būsenas tarp šių trijų fazių. Tai reiškinys, vadinamas „fazės pokyčiu“, ir tai gali įvykti esant skirtingai temperatūrai.

Garavimas įvyksta, kai yra pakankamai šilumos energijos, kad skysčiai suskaidytų tarpmolekulinius atrakcionus. Kai tai atsitiks, skystos molekulės išsiskiria į dujinę fazę. Tam tikros medžiagos virimas vyksta tam tikroje temperatūroje. Kai tai atsitinka, garų slėgis, kurį medžiaga daro dujinėje fazėje, tampa lygus atmosferos slėgiui. Šis reiškinys yra distiliavimo proceso pagrindas.

Taigi esmė ta, kad pagrindinis skirtumas tarp garinimo ir distiliavimo yra virimo taške. Garinimas vyksta žemiau skysčio virimo taško, o distiliacija vyksta tiesiai virimo taške. Tarp šių dviejų procesų yra ir kitų skirtumų, nes jie iš tikrųjų nėra panašūs. Jie priklauso nuo tam tikrų veiksnių, kurie gali būti panašūs, tačiau iš esmės jie labai skiriasi.