Skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14

pagrindinis skirtumas tarp anglies 12 ir 14 anglies yra tai 12 anglies atominiame branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 turi 8 neutronus.

Anglies 12 ir Anglies 14 yra anglies atomo izotopai. Anglies atomas visada turi 6 protonus. Paprastai jis taip pat turi 6 neutronus, todėl mes jį vadiname anglimi 12. Tačiau kartais yra 8 neutronai, o ne 6, tai yra, kai ji tampa 14 anglimi. Cheminėse reakcijose anglis 12 ir anglis 14 elgiasi panašiai. Paprastai anglis randama C 12 būsenoje, tačiau kartais ji taip pat gaunama kaip C 14.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra 12 anglis 
3. Kas yra 14 anglis
4. Šalutinis palyginimas - „Carbon 12“ palyginti su „Carbon 14“ lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra 12 anglis?

Anglies 12 yra labiausiai paplitęs natūralus anglies izotopas, kurio masė 12. Tai yra pagrindas patvirtintai atominės masės vienetų skalei. Šios anglies gausa yra apie 99%.

1 paveikslas: Anglies atomas

Be to, šį anglies atomą sudaro 6 protonai, 6 elektronai ir 6 neutronai. Anglies 12 anglį galime žymėti moksliškai kaip 12C. Jo izotopo masė yra 12 u.

Kas yra 14 anglis?

Anglies 14 yra bendras anglies izotopas. Mes tai vadiname „radioaktyviuoju anglimi“, nes tai yra radioaktyviosios anglies izotopas. Šio atomo branduolyje yra 6 protonai, 6 elektronai ir 8 neutronai. Jo izotopo masė yra 14 u. Be to, anglis 14 yra labai retas reiškinys, o jo gausa yra apie 1 dalis trilijonui.

2 paveikslas: Anglies radioaktyvusis skilimas 14

C 14 yra nestabilus anglies atomo izotopas, todėl jis radioaktyviai suyra. Tai yra procesas, kuris vyksta kiekvienam nestabiliam izotopui ir yra natūralus procesas. Tai unikali C 14 savybė, naudojama tūkstančių metų senumo objektams nustatyti ir plačiai naudojama archeologijoje. C 14 pusinės eliminacijos laikas yra 5730 metų.

Kuo skiriasi anglis 12 ir anglis 14??

C12 ir C14 yra anglies atomo izotopai. Pagrindinis skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14 yra tas, kad anglies 12 atominiame branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 turi 8 neutronus. Kadangi protonų ir neutronų svoris yra vienodas, turint 8 neutronus, C 14 yra 20% sunkesnis nei C 12. Be to, kadangi tiek C 12, tiek C 14 turi tą patį protonų skaičių, jų atominis skaičius yra tas pats, tačiau jų atominis svoris yra skirtingas dėl skirtingo neutronų skaičiaus. Taigi, tai yra reikšmingas skirtumas tarp C 12 ir C 14.

Be to, C 12 ir C 14 taip pat elgiasi skirtingai, kai kalbama apie branduolines reakcijas. Be to, kitas skirtumas tarp C 12 ir C 14 yra tas, kad C 12 gausu žemės plutoje, o C 14 yra retas. Be to, C 12 yra stabilus anglies izotopas, o C 14 yra nestabilus anglies atomo izotopas ir radioaktyvus skilimas.

Santrauka - Anglies 12 ir 14 anglies

Anglies 12 ir Anglies 14 yra anglies atomo izotopai. Anglies atomas visada turi 6 protonus, tačiau neutronų skaičius gali skirtis. Pavyzdžiui, anglis 12 ir anglis 14 yra skirtingi anglies izotopai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Taigi svarbiausias skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14 yra tas, kad 12 anglies atominiame branduolyje yra 6 neutronai, o anglies 14 turi 8 neutronus..

Nuoroda:

1. „Anglis“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2019 m. Vasario 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Alejandro Porto „Anglies atomas“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Radioaktyvus anglies-14 SVG skilimas“, pateikė ExeterPaul - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“