Atominės ir molinės masės skirtumas

Atominės ir molinės masės

Atomai gali jungtis įvairiais deriniais, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros nurodo tikslų atomų santykį; taigi, mes galime parašyti junginių molekulines formules. Tai svarbu nustatant molekulinę arba molinę mases. Molekulėms būdingos jų masės. Žinios apie molekulinę masę yra naudingos matuojant junginius reakcijoms laboratorijoje. Tačiau išmatuoti molekulinę masę yra sunku, nes tai yra maža masė. Todėl yra ir kitų būdų, kuriuos galime pritaikyti matuojant atomų ir molekulių mases.

Kas yra atominės mišios?

Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas į vieną atomą, konkrečiai, kai atomas nejuda (poilsio masė). Poilsio mišios imamos, nes; pagal fizikos pagrindus buvo parodyta, kad kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų mase. Taigi galime pasakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga. Jei apskaičiuojamas visos izotopo masės vidurkis, jis žinomas kaip atominis svoris. Todėl konkretaus izotopo masė yra atomo masė, turinti keletą izotopų. 

Kas yra molinės mišios?

Tai yra medžiagos masė tam tikram kiekiui. Molinės masės SI vienetas yra g mol^-1. Tai rodo atomų / molekulių / junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių ar junginių masė. Tai taip pat žinoma kaip molekulinė masė. Tačiau pagal molekulinį svorį nustatomas molekulių kiekis viename molyje. Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį, tačiau sunku juos pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal normalius svėrimo parametrus (gramai ar kilogramai) jų masė yra labai maža. Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygmeniu, naudinga molinės masės samprata. Molinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra tiksliai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra tiksliai 12 gramų vienam moliui. Molekulių, turinčių tą patį atomą kaip O, molinė masė₂ arba N₂ apskaičiuojamas atomų skaičių padauginus iš molinės atomų masės. Junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO, molinė masė₄ apskaičiuojamas pridedant kiekvieno atomo atomines mases.