Atominės masės ir molekulinio svorio skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp atominės ir molekulinės masės yra tai, kad atominė masė yra vieno atomo masė, tuo tarpu molekulinė masė yra molekulės atomų masių suma.

Atomai yra visos materijos sudedamosios dalys. Atomas turi svorį; tai atominė masė. Atomai gali jungtis įvairiais deriniais, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros nurodo tikslų atomų santykį; taigi, mes galime parašyti junginių molekulines formules. Tai svarbu nustatant molekulinę masę.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominės mišios
3. Kas yra molekulinis svoris?
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos atominė masė ir molekulinė masė
5. Santrauka

Kas yra atominės mišios?

Atomai daugiausia turi protonus, neutronus ir elektronus. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas į vieną atomą, konkrečiai, kai atomas nejuda (poilsio masė). Mes imame masei ramybės būsenoje, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja.

Tačiau, palyginti su protonų ir neutronų mase, elektronų masė yra labai maža. Todėl galime pasakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga.

01 pav.: Cheminių elementų atominės masės

Be to, atomų masė yra nepaprastai maža; taigi, mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams mes naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu), kad išmatuotume atominę masę. 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Padaliję atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės, galime gauti jo santykinę masę. Tačiau įprastu vartojimu, kai sakome santykinę atominę elemento masę, turime omenyje jų atominę masę (nes mes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus)..

Kas yra molekulinis svoris?

Molekulinė masė yra visų molekulės atomų svorių rinkinys. Šio parametro SI vienetas yra gmol^-1. Tai rodo atomų / molekulių / junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių ar junginių masė.

02 paveikslas: Įvairių junginių virimo taškai ir molinės masės (molekuliniai svoriai)

Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Tačiau sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes jų masė yra ypač maža pagal normalius svėrimo parametrus (gramai arba kilogramai). Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygiu, labai naudinga yra molinės masės samprata.

Molekulinės masės apibrėžimas tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra tiksliai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra tiksliai 12 gramų vienam moliui. Be to, mes galime apskaičiuoti molekulių, turinčių tuos pačius atomus kaip O, molekulinę masę₂ arba N₂ atomų skaičių padauginus iš atomų masės. Tačiau junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO, molekulinė masė₄ apskaičiuojamas pridedant kiekvieno atomo atominius svorius.

Kuo skiriasi atominė masė ir molekulinė masė??

Atominė masė parodo atomų masę, o molekulinė masė - molekulių masę. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominė masė yra vieno atomo masė, tuo tarpu molekulinė masė yra molekulės atomų svorio suma. Kaip dar vienas reikšmingas atominės masės ir molekulinės masės skirtumas, atominės masės matavimo vienetas yra amu, o molekulinės masės vienetas yra g / mol..

Be to, skiriasi atominė ir molekulinė masė skaičiuojant šiuos du kiekius. Atomo masę galime lengvai nustatyti pridėdami neutronų, protonų ir elektronų atomo mases. Tačiau mes nustatome molekulės masę arba molekulinę masę pridedant vidutines molekulės atomų mases.

Žemiau iliustruojamas skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės lentelės pavidalu.

Santrauka - atominė masė ir molekulinė masė

Mes naudojame terminus atominė masė ir molekulinė masė daugiausia atliekant bendruosius chemijos skaičiavimus, kad nustatytume cheminių reakcijų reikšmes; pvz., reagentų, produktų ir kt. kiekis. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominė masė yra vieno atomo masė, tuo tarpu molekulinė masė yra molekulės atomų svorio suma..

Nuoroda:

1.Helmenstine, doktorantė Anne Marie „Kaip apskaičiuoti atominę masę“. „ThoughtCo“, 2018 m. Gruodžio 5 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Dmarcus100“ periodinė elementų, atomų masės, juodos ir baltos, masės lentelė “- Dmarcus100 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per„ Commons Wikimedia “  
2. „Virimo taško ir molinės masės grafikas“, pateikė Jpta - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“