Virimo taško ir garinimo skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp virimo taško ir garinimo yra tai garinimas vyksta skysčio paviršiuje, tuo tarpu virimo temperatūra yra temperatūra, kurioje iš skysčio masės garuoja.

Iš skysčių išgaruoti garai gali vykti dviem būdais. Vienas iš būdų yra gaminti garus virimo taške. Taikant kitą metodą, garinimas vyksta žemiau virimo taško; mes tai vadiname garinimu. Nors abu procesai sukuria molekules garų būsenoje, jų gamybos būdas yra skirtingas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra virimo taškas
3. Kas yra garinimas
4. Šalutinis palyginimas - virimo taškas ir garavimo lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra virimo taškas?

Tiesiog virimo temperatūra reiškia temperatūrą, kurioje skystis ar tirpiklis pradės virti. Mes galime tai apibrėžti fiksuotam slėgiui; paprastai atmosferos slėgis. Kitaip tariant, tai yra temperatūra, kurioje skystis pradeda garinti. Todėl šioje temperatūroje garų slėgis prilygsta atmosferos slėgiui.

Visų pirma, medžiagų virimo temperatūrai turi įtakos daugelis veiksnių. Kaip išoriniai veiksniai, tam įtakos turi atmosferos temperatūra. Pavyzdžiui, skysčio vakuume virimo temperatūra yra žemesnė nei esant normaliam atmosferos slėgiui. Panašiai aukšto slėgio skystis turės palyginti aukštesnę virimo temperatūrą.

Determinantai

Be to, paties skysčio cheminės ir fizinės savybės taip pat turi įtakos virimo temperatūrai. Pvz., Jei skystyje esančių molekulių molekulinė masė yra didesnė, jos virimo temperatūra bus aukštesnė, palyginti su skysčio, turinčio mažesnio molekulinio svorio junginius. Cheminės jungtys taip pat veikia virimo tašką. Alkoholio virimo temperatūra bus aukštesnė, palyginti su atitinkamu alkanu. Čia priežastis yra vandenilio jungtys tarp alkoholio molekulių. Alkanai neturi stiprių vandenilio jungčių; jie turės silpną Van der Waals sąveiką. Todėl stipriosioms jungtims nutraukti reikalinga energija yra didesnė alkoholiuose, todėl padidėja jos virimo temperatūra.

01 paveikslas: Vandens virimo temperatūra

Be to, virimo taškai yra naudingi kiekvienai medžiagai atskirti nuo mišinio. Technika, kurią naudojame šiam tikslui, yra distiliavimas. Tai taip pat yra naftos distiliavimo pagrindas. Naftoje yra daug angliavandenilių su skirtingu anglies kiekiu. Kai kurios yra tiesios grandinės, kitos šakotos, kitos - aromatinės. Todėl jų virimo taškai skiriasi. Tačiau sunku išskirti kiekvieną molekulę atskirai, nes jų virimo taškai kinta mažais kiekiais. Tačiau juos įmanoma tam tikru laipsniu išgryninti. Taigi, distiliuodami naftą, temperatūrų diapazone galime atskirti molekules, kurių molekulinis svoris yra artimesnis.

Kas yra garavimas?

Išgarinimas yra skysčio pakeitimo į jo garų stadiją procesas. Mes specialiai naudojame žodį „garavimas“, kai garuoja iš skysčio paviršiaus. Skysčio garinimas taip pat gali vykti virimo taške, kur išgaruoja visa skystoji masė. Bet tada mes to nevadiname garinimu.

02 paveikslas: Garinimas yra paviršiaus procesas

Be to, garavimui gali turėti įtakos įvairūs veiksniai, tokie kaip kitų medžiagų koncentracija ore, paviršiaus plotas, slėgis, medžiagos temperatūra, tankis, oro srautas ir kt..

Kuo skiriasi virimo temperatūra ir garinimas?

Medžiagos virimo temperatūra yra temperatūra, kurioje skysčio garų slėgis prilygsta aplink jį esančiam slėgiui, o skystis virsta garais. Kadangi garinimas yra skysčio pakeitimo į jo garų stadiją procesas. Taigi pagrindinis virimo temperatūros ir garinimo skirtumas yra tas, kad garinimas vyksta skysčio paviršiuje, tuo tarpu virimo temperatūroje garinimas vyksta iš visos skysčio masės. Tam tikras skystis išgarinamas žemiau virimo taško.

Be to, virimo metu skystis suformuoja burbuliukus, o garuojant burbuliukai nesusidaro. Taigi tai yra pastebimas virimo temperatūros ir garinimo skirtumas. Be to, virimo metu molekulėms tiekiama šiluma, o energija naudojama garams formuoti. Tačiau garinant išorinė šiluma nėra tiekiama. Atvirkščiai, molekulės gauna energiją susidūrusios viena su kita, ir ta energija naudojama išeinant į garų būseną. Todėl tai yra reikšmingas virimo temperatūros ir garinimo skirtumas.

Žemiau pateikiamas visų šių skirtumų lentelės su virimo tašku ir garavimo skirtumu grafikas.

Santrauka - Virimo temperatūra prieš garinimą

Virimo temperatūra yra temperatūra, kurioje garuoja, kai skysčiui tiekiame išorinę šilumos energiją. Tačiau garavimas yra savaiminis procesas, kurio metu mes nesuteikiame jokios išorinės energijos. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp virimo taško ir garinimo yra tas, kad garinimas vyksta skysčio paviršiuje, tuo tarpu virimo temperatūra yra temperatūra, kurioje garuoja visos skysčio masės.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Virimo temperatūros apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2018 m. Gruodžio 24 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „12.4: Garinimas ir kondensacija“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Kochendes wasser02“. Naudotojas: Markus Schweiss - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „6083629546“, pateikė Tristanas Schmurras (CC BY 2.0) per „Flickr“