Skirtumas tarp obligacijų entalpijos ir grotelių entalpijos

pagrindinis skirtumas tarp ryšių entalpijos ir gardelės entalpijos yra ta jungčių entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia norint suskaidyti cheminį ryšį, o gardelės energija yra energijos kiekis, reikalingas norint sudaryti vieną molį joninio junginio iš katijonų ir anijonų dujinėje būsenoje..

Abu šie terminai apibūdina energijos mainus tarp sistemos ir ją supančios aplinkos. Obligacijų entalpija yra priešinga grotelių entalpijai. Obligacijų entalpija paaiškina ryšių nutrūkimą, o grotelių entalpija paaiškina jungčių susidarymą. Štai kodėl jie yra vienas kitam priešingi reiškiniai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra obligacijų entalpija 
3. Kas yra grotelių entalpija
4. Šalutinis palyginimas - Obligacijų entalpija ir latako entalpija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra Bond Enthalpy?

Ryšio entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia norint suskaidyti cheminį ryšį. Jei čia taikytume standartinį apibrėžimą, sakoma, kad jungčių entalpija yra entalpijos pokytis, kai viename junginyje yra moliai sulaužomi 298 K temperatūroje. Kadangi šis terminas susijęs su ryšių nutrūkimu, tai galime pavadinti ir jungčių disociacijos energija. Kiti sinonimai apima jungties stiprumą ir vidutinę ryšių energiją.

01 paveikslas: Kai kurių cheminių jungčių obligacijų energija

Jei obligacijų entalpijos vertė yra aukšta, tai reiškia, kad ryšys yra labai stiprus ir sunkiai suyra. Taigi tam tikrai jungčiai suskaidyti reikia daugiau energijos. Paprastai vienetai, kuriuos naudojame ryšių entalpijos vertei nustatyti, yra kcal / mol (kilokalorijos vienam moliui) arba kJ / mol (kiloJoules už molį).

Kas yra grotelių entalpija?

Tinklelio entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia, kad susidarytų vienas molinis joninis junginys standartinėmis sąlygomis, naudojant katijonus ir anijonus dujinėje būsenoje. Kadangi čia kalbama apie krištolo gardeles, krištolo gardelėms naudojamas terminas gardelių entalpija; kitaip tariant, jis taikomas kietiems junginiams. Tai jėgų, surišančių jonus (matavimo jėgos), matas.

02 pav. Grotelių struktūra

Paprastai gardelės energija yra svarbi nustatant kai kurias fizikines savybes, įskaitant kristalų tirpumą, kietumą ir lakumą. Paprastai grotelių energija yra neigiama energija, tačiau grotelių entalpija yra teigiama vertė. Taip yra todėl, kad formuojant grotelę kristalinės kietosios medžiagos molio tūris sumažėja.

Kuo skiriasi obligacijų entalpija ir tinklelio entalpija?

Obligacijų entalpija yra procesas, priešingas grotelių entalpijai, nes obligacijų entalpija yra susijusi su obligacijų sulaužymu, o grotelių entalpija - su obligacijų formavimu. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp ryšių entalpijos ir gardelinės entalpijos yra tas, kad jungčių entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia norint suskaidyti cheminį ryšį, tuo tarpu gardelės energija yra energijos kiekis, kurio reikia norint sudaryti vieną molį joninio junginio iš katijonai ir anijonai dujinėje būsenoje. Ryšio entalpija yra entalpijos pokytis, kai vienoje jungtyje yra 1 mol molius, kurio temperatūra yra 298 K. Todėl tai galime vadinti ir jungčių disociacijos entalpija..

Santrauka - Obligacijų entalpija ir grotelių entalpija

Obligacijų entalpija susijusi su obligacijų sulaužymu, o grotelių entalpija - su obligacijų formavimu. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp ryšių entalpijos ir gardelinės entalpijos yra tas, kad jungčių entalpija yra energijos kiekis, kurio reikia norint suskaidyti cheminį ryšį, tuo tarpu gardelės energija yra energijos kiekis, kurio reikia norint sudaryti vieną molį joninio junginio iš katijonai ir anijonai dujinėje būsenoje.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Obligacijų entalpijos apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 8 d., Galima rasti čia.
2. „Obligacijų energija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 4 d., Galima rasti čia.
3. „Lattice Energy“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 11 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Obligacijų energija“, pateikė Chem540f09grp8 - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Natrio chloridas-3D-joninis“, pateikė Benjah-bmm27 (aptarimas · įmoka) - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“