Skirtumas tarp karboksirūgšties ir esterio

Karboksirūgštis prieš esterį

Karboksirūgštys ir esteriai yra organinės molekulės, kurių grupė -COO. Vienas deguonies atomas yra sujungtas su anglimi dvigubu ryšiu, o kitas deguonis yra sujungtas vienguba jungtimi. Kadangi tik trys atomai yra prijungti prie anglies atomo, aplink jį yra trigonalioji plokštumos geometrija. Be to, anglies atomas yra sp² hibridizuotas. Karboksilo grupė yra plačiai paplitusi funkcinė grupė chemijoje ir biochemijoje. Ši grupė yra giminingų junginių, žinomų kaip acilo junginiai, šeimoje. Acilo junginiai taip pat žinomi kaip karboksirūgšties dariniai. Esteris yra toks karboksirūgšties darinys.

Karboksirūgštis

Karboksirūgštys yra organiniai junginiai, turintys funkcinę grupę -COOH. Ši grupė yra žinoma kaip karboksilo grupė. Karboksirūgšties bendra formulė yra tokia.

Paprasčiausio tipo karboksirūgšties R grupė yra lygi H. Ši karboksirūgštis yra žinoma kaip skruzdžių rūgštis. Nepaisant skruzdžių rūgšties, yra ir daugybė kitų rūšių karboksirūgščių su įvairiomis R grupėmis. R grupė gali būti tiesi anglies grandinė, šakota grandinė, aromatinė grupė ir kt. Acto rūgštis, heksano rūgštis ir benzenkarboksirūgštis yra keletas karboksirūgščių pavyzdžių. IUPAC nomenklatūroje karboksirūgštys įvardijamos nuleidžiant galutinį -e alkano pavadinimo, atitinkančio ilgiausią rūgšties grandinę, pavadinimo, pridedant -acto rūgštis. Visada karboksilo anglis priskiriama skaičiui 1. Pagal tai acto rūgšties IUPAC pavadinimas yra etano rūgštis. Išskyrus IUPAC pavadinimus, daugelis karboksirūgščių turi bendrus pavadinimus.

Karboksirūgštys yra polinės molekulės. Dėl -OH grupės jie gali sudaryti tvirtus vandenilio ryšius tarpusavyje ir su vandeniu. Dėl to karboksirūgštys turi aukštą virimo temperatūrą. Be to, mažesnės molekulinės masės karboksirūgštys lengvai ištirpsta vandenyje. Tačiau didėjant anglies grandinės ilgiui, tirpumas mažėja. Karboksirūgščių rūgštingumas svyruoja nuo pKa 4-5. Kadangi jie yra rūgštiniai, jie lengvai reaguoja su NaOH ir NaHCO₃ tirpalai, skirti sudaryti tirpias natrio druskas. Karboksirūgštys, tokios kaip acto rūgštis, yra silpnos rūgštys, esančios pusiausvyroje su jos konjuguota baze vandeninėse terpėse. Tačiau jei karboksirūgštys turi elektronus atitraukiančias grupes, tokias kaip Cl, F, jos yra rūgščios nei nepakeistos rūgštys.

Esteris

Esteriai turi bendrą RCOOR formulę. Esteriai susidaro reaguojant karboksirūgščiai su alkoholiu. Esteriai yra įvardijami pirmiausia užrašant iš alkoholio pagamintos dalies pavadinimus. Tada iš rūgštinės dalies kilęs pavadinimas užrašomas su pabaiga -valgė arba -avižų. Pavyzdžiui, etilo acetatas yra šio esterio pavadinimas.

Esteriai yra poliniai junginiai. Bet jie neturi galimybių formuoti stiprių vandenilio jungčių vienas su kitu dėl vandenilio, ribojamo deguonimi, trūkumo. Dėl to esterių virimo temperatūra yra mažesnė, palyginti su rūgštimis ar alkoholiais, kurių molekulinis svoris yra panašus. Dažnai esteriai turi malonų kvapą, kuris lemia būdingų vaisių, gėlių ir kt. Kvapus.