Konjuguotosios rūgšties ir konjuguotosios bazės skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra ta konjuguotos rūgštys dovanoja protonus, o konjuguotos bazės priima protonus.

1923 m. Du mokslininkai Bronsted ir Lowry pateikė teoriją apie rūgščių ir šarmų elgseną. Remiantis Bronstedo-Lowry teorija, rūgštis yra protonų donoras, o bazė yra protonų akceptorius. Todėl molekulė, veikianti kaip rūgštis, turėtų susidurti su protonų akceptoriumi. Kita vertus, molekulė, veikianti kaip pagrindas, turėtų susidurti su protono donoru. Taigi, norint atlikti rūgšties-bazės reakciją, turėtų būti tiek protonų donorai, tiek receptoriai. Tačiau vanduo gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė. Kai vanduo priima protoną, jis suformuoja hidronio joną, o kai jis skleidžia protoną, susidaro hidroksido jonas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra konjuguota rūgštis
3. Kas yra konjuguota bazė
4. Šalutinis palyginimas - konjuguota rūgštis ir konjuguota bazė lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra konjuguota rūgštis?

Konjuguota rūgštis yra medžiaga, pagaminta iš bazės. Kai bazė priima protoną iš kitos molekulės, ji sudaro konjuguotą rūgštį. Konjuguota rūgštis gali pašalinti elektroną ir grįžti į pradinę bazę. Taigi konjuguotos rūgštys turi rūgščių savybių.

01 paveikslas: Konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės formavimas

Pavyzdžiui, galime apsvarstyti situaciją, kai amoniakas ištirpsta vandenyje.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OI^-

Aukščiau pateiktame pavyzdyje amonio jonas yra konjuguota amoniako rūgštis. Panašiai, vertinant atgalinę reakciją, vanduo yra hidroksido bazės konjuguota rūgštis.

Kas yra konjuguota bazė?

Konjuguota bazė yra medžiaga, susidaranti po to, kai rūgštis atsisako protono prie bazės. Bet tai vėl gali priimti protoną; taigi, jis turi pagrindines savybes. Iš pirminės rūgšties suformuotas galimas protonų akceptorius yra konjuguota bazė. Kai konjuguota bazė priima protoną, ji vėl virsta pradine rūgštimi.

Be to, daugelis tirpiklių gali veikti kaip protonų donorai ar receptoriai. Todėl jie gali sukelti rūgščią arba šarminę elgseną tirpiuose. Pvz., Kai amoniakas ištirpsta vandenyje, vanduo veikia kaip rūgštis ir suteikia protonui amoniaką, tokiu būdu sudarydamas amonio joną. Tuo tarpu vandens molekulė virsta hidroksido anijonu. Čia konjuguota vandens bazė yra hidroksido anijonas. O konjuguota amonio bazė yra amoniakas.

Kuo skiriasi konjuguota rūgštis ir konjuguota bazė??

Pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra tas, kad konjuguotos rūgštys gali paaukoti protonus, o konjuguotos bazės gali priimti protonus. Be to, iš bazių susidaro konjuguotos rūgštys; atvirkščiai, iš rūgščių susidaro konjuguotos bazės. Tačiau konjuguotosios rūgštys ir bazės, kurios susidaro savaiminės reakcijos metu, yra daug silpnesnės nei jų pirminės molekulės.

Santrauka - konjuguota rūgštis vs konjuguota bazė

Konjuguota rūgštis ir konjuguota bazė yra cheminių rūšių pora, pasižyminti priešinga chemine elgsena. Pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra tas, kad konjuguotos rūgštys gali paaukoti protonus, o konjuguotos bazės gali priimti protonus.

Nuoroda:

1. Libretekstai. „11.12: Konjuguotos rūgščių ir šarmų poros“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Konjuguotos bazinės reakcijos“ autorius Schlenkas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“