Skirtumas tarp garinimo ir kondensato

Garinimas vs kondensatas
 

Kondensacija ir garinimas yra du labai svarbūs reiškiniai, su kuriais susiduriame kasdieniame gyvenime. Tokius įvykius, kaip lietaus debesys, vandens lašai aplink vėsią gėrimą, galima paaiškinti naudojant šiuos reiškinius. Garinimas ir kondensacija gali būti įvairiai pritaikomi tokiose srityse kaip analitinė chemija, pramoninė chemija, proceso inžinerija, termodinamika ir net medicinos mokslai. Labai svarbu gerai suprasti šiuos reiškinius, kad būtų galima gerai suprasti jų taikymą. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra garinimas ir kondensacija, jų apibrėžimus, šių dviejų reiškinių pritaikymą, šių dviejų panašumus ir galiausiai kondensacijos ir garinimo skirtumus..

Kas yra kondensatas?

Kondensacija yra fizikinės materijos būklės pasikeitimas iš dujinės fazės į skystąją. Atvirkštinis kondensacijos procesas yra žinomas kaip garinimas. Kondensacija gali atsirasti dėl daugelio veiksnių. Norint aiškiai suprasti kondensaciją, reikalingas tinkamas sočiųjų garų supratimas. Bet kurios temperatūros skystis išgarinamas. Tačiau kai skystis kaitinamas už skysčio virimo taško, virimo procesas prasideda. Kai šiluma tiekiama pakankamai laiko, visas skystis išgaruos. Šie garai dabar yra dujos. Šių dujų temperatūra turi būti aukštesnė už skysčio virimo tašką sistemos slėgyje. Jei sistemos temperatūra nukrinta žemiau virimo taško, garai vėl pradeda virsti skysčiu. Tai vadinama kondensatu. Kitas kondensacijos būdas yra palaikyti pastovią temperatūrą ir padidinti sistemos slėgį. Dėl to padidės faktinė virimo temperatūra, o garai bus kondensuoti. Staigus temperatūros kritimas taip pat gali sukelti kondensaciją. Rasos susidarymas aplink vėsią gėrimą yra toks reiškinys.

Kas yra garavimas?

Išgarinimas yra skysčio fazinis pakeitimas į dujų būseną. Garinimas yra vienas iš dviejų garinimo rūšių. Kita garinimo forma yra virimas. Garavimas vyksta tik skysčio paviršiuje. Kai dėl bet kokio vidinio ar išorinio faktoriaus padidėja tokios paviršinės skystos molekulės energija, molekulė sugebės nutraukti ją veikiančias tarpmolekulines jungtis, taip sudarydama dujų molekulę. Šis procesas gali vykti bet kurioje temperatūroje. Įprasti garavimo energijos šaltiniai yra saulės šviesa, vėjas arba aplinkos temperatūra. Skysčio išgaravimo greitis priklauso nuo šių išorinių veiksnių, taip pat nuo kai kurių vidinių skysčio veiksnių. Vidiniai veiksniai, tokie kaip skysčio paviršiaus plotas, skysčio tarpmolekulinės jungties stipris ir santykinė daikto molekulinė masė, turi įtakos skysčio išgarinimui..