Skirtumas tarp hidrolizės ir dehidratacijos sintezės

Hidrolizės ir dehidratacijos sintezė

Hidrolizė ir dehidratacijos sintezė yra dvi pagrindinės reakcijos, naudojamos organinės sintezės procedūrose. Be šių pramoninių ir eksperimentinių reikmių, šios dvi reakcijos yra ypač svarbios biologinėse sistemose. Jie vaidina gana didelę reikšmę mūsų medžiagų apykaitos veikloje ir visada yra tarpinami fermentų, atliekant selektyvią hidrolizę ar dehidratacijos sintezę..

Hidrolizė

Hidrolizė yra terminas, kilęs iš graikų kilmės. Hidro reiškia vandenį, o lizė reiškia atsiskyrimą; kuris suteikia mums prasmę „atskirti naudojant vandenį“. Jei molekulė įgyja vandens molekulę ir suskyla į dalis, šis procesas vadinamas hidrolize. Ryšių ardymas, kaip mes visi žinome, yra degraduojantis procesas, todėl ši reakcija, veikiant biologinėms sistemoms, patiria katabolizmą. Ne visos jungtys gali būti hidrolizuotos. Kai kurie dažni pavyzdžiai yra silpnų rūgščių ir silpnų bazių druskų hidrolizė, esterių ir amidų hidrolizė ir biomolekulių, tokių kaip polisacharidai ir baltymai, hidrolizė. Kai į vandenį pridedama silpnos rūgšties arba bazės druskos, vanduo savaime suskaido į H + ir OH- ir sudaro konjuguotą bazę arba rūgštį, todėl vidutiniškai rūgštinė arba šarminė medžiaga priklauso nuo medžiagos. Esteriniai ir amidiniai ryšiai yra hidrolizuojami sintetinėse organinėse reakcijose, taip pat biologinėse sistemose.

Hidrolizė yra jungčių suskaidymo procesas, taigi būdas išlaisvinti energiją. Tai pagrindinė reakcija, susijusi su energijos išsiskyrimu mūsų kūne. Sudėtingos molekulės, kurias mes valgome kaip maistas, įvairiais fermentais yra suskaidomos į paprastas molekules, o išsiskyrusi energija kaupiama ATP; kūno energetinė valiuta. Kai reikia energijos biosintezei ar aktyviam medžiagų transportavimui per ląstelių membranas, ATP hidrolizuojasi, o kaupiama energija išsiskiria.

Dehidratacijos sintezė

Dehidratacijos sintezė, kaip rodo pavadinimas, yra procesas, kurio metu molekulės sintezuojamos pašalinant vandens molekules. Yra du pagrindiniai būdai tai padaryti. Vienas iš jų yra pašalinti vandens molekulę iš vienos medžiagos, kad susidarytų nesočiosios jungtys. Tai atliekama protonizuojant OH- prie OH2 + ir tokiu būdu tapant gera išeinančia grupe. Dehidratuojančios medžiagos, tokios kaip konc. Sieros, konc. Fosforo ir aliuminio oksidai yra labai populiarūs šiai reakcijai. Kitas būdas yra atsinešti dvi atskiras molekules ir, pašalinant iš vienos OH- ir H +, kondensuoti jas į vieną didelę molekulę. Tai naudojama organinėse reakcijose, tokiose kaip aldolio kondensacija, esterių ir amidų sintezė. Antrasis tipas naudojamas biologinėse sistemose molekulių biosintezei.

Du pagrindiniai pavyzdžiai yra polisacharidų sintezė naudojant mono- ir disacharidus, baltymų sintezė naudojant aminorūgštis. Kadangi reakcija vyksta jungiantis, tai yra anabolinė reakcija. Skirtingai nuo hidrolizės, šioms kondensacijos reakcijoms reikia energijos. Sintetinėje organinėje chemijoje jis tiekiamas kaip šiluminė energija, slėgis ir kt., O biologinėse sistemose - ATP hidrolizės būdu.

Kuo skiriasi hidrolizė ir dehidratacijos sintezė?

• Hidrolizė yra procesas, kai į sistemą pridedama vandens molekulė, tačiau dehidratacijos sintezė yra procesas, kai iš sistemos pašalinama vandens molekulė..

• Hidrolizė padalina molekules į dalis (dažniausiai), o dehidratacijos sintezė molekules kondensuoja į didesnę molekulę..