Izotoninio ir izosmotinio skirtumai

pagrindinis skirtumas tarp izotoninio ir izosmotinio yra tai izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančios tirpios medžiagos, tuo tarpu izosmotiniuose tirpaluose yra ir skvarbių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų. Kitas svarbus skirtumas tarp izotoninių ir izosmotinių tirpalų yra tas, kad izotoninių tirpalų osmosinis slėgis skiriasi nuo ląstelių, kurias jie supa, tuo tarpu izosotinių tirpalų osmosinis slėgis yra toks pat kaip ląstelių, kurias jie supa..

Izotoniniai ir izosmotiniai yra sprendimų ir terminų tipai, su kuriais dažnai susiduriame chemijos laboratorijose. Daugelis liko sumišę dėl dviejų tipų sprendimų skirtumo, manydami, kad jie yra vienodi. Tačiau jie nėra vienodi ir šiame straipsnyje išryškinsime jų skirtumus.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra tirpios medžiagos
3. Kas yra izotoninis
4. Kas yra izosmotika
5. Šalutinis palyginimas - izotoninis ir izosmotinis lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra tirpios?

Tirpios yra medžiagos, kurios ištirpsta tirpale. Norėdami suprasti izosmotinius ir izotoninius sprendimus, turime suvokti, kad jie yra prasiskverbiančios arba neprasiskverbiančios tirpios medžiagos. Prasiskverbiančios tirpios medžiagos yra tokios, kurios gali praeiti pro ląstelės membranas ir paveikti osmosinį slėgį visoje membranoje. Kita vertus, nesiskverbiančios tirpios medžiagos negali praeiti pro membraną, todėl jos veikia tik tonusą.

Kas yra izotoninis?

Izotoninis yra tada, kai tirpale druskos koncentracija yra tokia pati kaip žmogaus kraujyje ir ląstelėse. Izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančių medžiagų ir tai yra tirpalai, kurių osmosinis slėgis yra toks pat kaip ląstelių, kurias jie supa.

01 paveikslas: Izotoninis tirpalas

Be to, jie nieko nesugeria iš ląstelės ir atvirkščiai (ląstelės taip pat nesugeria iš šių tirpalų esančių tirpių). Pavyzdžiui, 154 mMNaCl tirpalas yra izotoninis žmonėms.

Kas yra izosmotika?

Izosmozė yra tada, kai du tirpalai turi tą patį tirpių skaičių. Taigi, nepaisant to, kad jų osmosinis slėgis yra toks pat kaip ląstelės, jie supa. Juose yra prasiskverbiančių tirpių medžiagų, kurios gali patekti į ląstelę ir padidinti osmosinį slėgį. Kai ląstelės osmosinis slėgis padidėja, todėl ląstelė absorbuoja vandenį iš terpės, ji pasiekia pusiausvyrą, o osmosinis slėgis yra lygus abiejose pusėse. Tai gali turėti įtakos ląstelei, kad ji pagaliau gali sprogti.

Pavyzdžiui, sacharozė yra tirpalas, kuriame nėra jonų. 320 mM sacharozės tirpalas žmonėms yra izosmotinis. Palyginus šį sacharozės tirpalą su 154 mM NaCl tirpalu, paaiškėja, kad tai yra 154 mM natrio (Na) ir 154 mM chlorido (Cl) arba apie 308 miliosolių, tai yra beveik 320 miliosolių sacharozės..

Kuo skiriasi izotoninis ir izosmotinis?

Izotoninis - tai tirpalas, kurio tirpalo koncentracija yra tokia pati kaip ląstelėje ar kūno skystyje. Izosmotinis reiškinys reiškia dviejų sprendimų, turinčių tą patį osmosinį slėgį, situaciją. Todėl izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančios tirpios medžiagos, tuo tarpu izosmotiniuose tirpaluose yra ir skvarbių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų..

Atsižvelgiant į šių dviejų tirpalų tipų ryšį su osmosiniu slėgiu, izotoninių tirpalų osmosinis slėgis skiriasi nuo ląstelių, kurias jie supa. Izosmotiniai tirpalai, priešingai, turi tokį patį osmosinį slėgį kaip ir ląstelės, kurias jie supa. Be to, izotoniniai tirpalai nesukelia ląstelėms absorbuoti vandens iš aplinkinių ar prarasti vandens iš ląstelių. Tačiau izosmotiniai tirpalai priverčia ląsteles absorbuoti vandenį iš aplinkinių arba prarasti vandenį iš ląstelių.

Santrauka - izotoninis vs izosmotinis

Terminai izotoniniai ir izosmotiniai yra naudingi apibūdinant kūno skysčių savybes. Abu terminai izotoniniai išreiškia mintį, kad tirpios koncentracijos yra vienodos, o terminas izosmotinis - vienodo osmosinio slėgio idėją. Skirtumas tarp izotoninio ir izosmotinio yra tas, kad izotoniniuose tirpaluose yra tik neprasiskverbiančios tirpios medžiagos, tuo tarpu izosmotiniuose tirpaluose yra ir prasiskverbiančių, ir neprasiskverbiančių tirpių medžiagų..

Nuoroda:

1. „Toniškumas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 8 d. Galima rasti čia
2. „izosmotinis“. Biologija internete. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com darbuotojai (2014 m.). „Blausen Medical 2014“ medicinos galerija “. „WikiJournal of Medicine 1“ (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Savas darbas (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“