Izotopo ir jonų skirtumas

Izotopas vs jonai

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Yra įvairių atomų skirtumų. Be to, yra tų pačių elementų variantų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. Be to, atomai beveik nėra stabilūs natūraliomis sąlygomis. Jie gali sudaryti įvairius derinius tarp jų arba su kitais elementais, kad galėtų egzistuoti. Sudarant šiuos derinius, jie gali gaminti jonus.

Izotopai

To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai yra vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius skiriasi, skiriasi ir jų masių skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tą patį protonų ir neutronų skaičių. Skirtingi izotopai būna įvairaus dydžio, ir tai yra procentais išreikšta vertė, vadinama santykiniu gausumu. Pvz., Vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protas, deuteris ir triis. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra tokie.

¹H - nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%

²H- vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%

³H- du neutronai, santykinis gausumas 0%

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo vieno elemento iki kito. Tarp šių izotopų tik keli yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprastų elementų neutronų skaičius yra toks pat kaip protonų. Tačiau sunkiuose elementuose yra daugiau neutronų nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint išlaikyti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, ²³⁸ U skleidžia radiaciją ir suyra į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pvz., Jie gali turėti skirtingus sukimus, todėl jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl atsiranda panašus cheminis elgesys.

Informacijai apie izotopus gauti gali būti naudojamas masių spektrometras. Tai parodo elemento izotopų skaičių, jų santykinį gausą ir masę.

Jonai

Daugelio atomų (išskyrus nobelines dujas) pobūdis nėra stabilus, nes jie neturi visiškai užpildytų valentinių apvalkalų. Todėl dauguma atomų bando užpildyti valentinį apvalkalą, gaudami nobelio dujų konfigūraciją. Atomai tai daro trim būdais.

1. Įgydamas elektronus
2. Aukojant elektronus
3. S kietindami elektronus

Jonai gaminami dėl dviejų pirmųjų metodų (elektronų gavimas ir paaukojimas). Paprastai elektropozityvūs atomai, esantys s ir d blokuose, linkę sudaryti jonus dovanodami elektronus. Tokiu būdu jie gamina katijonus. Dauguma ekteronegatyvių atomų, esančių p bloke, mėgsta įgyti elektronus ir sudaro neigiamus jonus. Paprastai neigiami jonai yra didesni, palyginti su atomu, ir teigiami jonai yra mažesni. Jonai gali turėti vieną arba kelis įkrovimus. Pavyzdžiui, I grupės elementai sukuria +1 katijonus, o II grupės elementai - +2 katijonus. Tačiau d bloke yra elementų, kurie gali sudaryti + 3, + 4, +5 jonus ir tt Kadangi formuojant joną keičiasi elektronų skaičius, protonų skaičius nėra lygus elektronų skaičiui. jone. Be aukščiau aprašytų poliaatominių jonų, gali būti ir poliaatominiai ir molekuliniai jonai. Kai iš molekulių netenkama elementinių jonų, susidaro poliaatominiai jonai (pvz .: ClO₃^-, NH₄⁺).