Izotopų ir elementų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tai, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tą patį protonų skaičių atominiuose branduoliuose.

Panašaus tipo atomai gali šiek tiek pakisti, sudarydami skirtingus izotopus. Elementas gali turėti kelis izotopus. Kiekvieno izotopo prigimtis lemia elemento prigimtį. Čia išsamiai aptarsime izotopus ir elementus, norėdami išsiaiškinti skirtumą tarp izotopų ir elementų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra izotopai
3. Kas yra elementai
4. Šalutinis palyginimas - izotopai ir elementai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra izotopai?

To paties elemento atomai gali būti skirtingi vienas nuo kito. Šie skirtingi to paties elemento atomai yra izotopai. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius skiriasi, skiriasi ir jų masių skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tą patį protonų skaičių. Gamtoje skirtingi izotopai būna įvairaus dydžio. Todėl jų atsiradimą galime nurodyti kaip procentinę vertę, vadinamą santykiniu gausumu. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protas, deuteris ir triis. Protonų skaičius jų atominiuose branduoliuose yra vienodas, tačiau neutronų skaičius yra skirtingas. Jų neutronai ir santykinis gausumas yra tokie.

• ¹H - nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%
• ²H- vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%
• ³H- du neutronai, santykinis gausumas lygus 0%

01 paveikslas: Vandenilio izotopai

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo vieno elemento iki kito. Tarp šių izotopų tik keli yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprasti elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų. Tačiau sunkiuose elementuose yra daugiau neutronų nei protonų.

Be to, neutronų skaičius yra svarbus norint išlaikyti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, ²³⁸U skleidžia radiaciją ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukimus. Taigi, jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl atsiranda panašus cheminis elgesys.

Kas yra elementai?

Mes gerai pažįstame žodį „elementas“, nes apie juos sužinome periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje yra apie 118 cheminių elementų, kurie yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė rūšis, atstovaujanti tik vieno tipo atomams. Vadinasi, jie yra gryni. Be to, to paties elemento atomai savo atominiuose branduoliuose turi tą patį protonų skaičių. Tačiau neutronų skaičius gali skirtis vienas nuo kito. Pavyzdžiui, mažiausias elementas yra vandenilis. Sidabras, auksas, platina yra keletas žinomų tauriųjų elementų.

Kiekvienas elementas turi atominę masę, atominį skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir tt Nors dauguma elementų yra natūraliai atsirandantys, yra keletas sintetinių elementų, tokių kaip Californium, Americium, Einsteinium ir Mendelevium. Visus elementus galime suskirstyti į tris grupes; kaip metalai, metaloidai ir nemetalai.

02 paveikslas: Endoskeletas

Be to, mes galime juos suskirstyti į grupes ir laikotarpius pagal konkretesnes savybes. Be to, tos pačios grupės ar laikotarpio elementai turi tam tikras bendras savybes, o kai kurios savybės gali keistis paeiliui, einant per grupę ar periodą. Be to, elementai gali chemiškai pasikeisti, kad sudarytų įvairius junginius; tačiau mes negalime toliau skaidyti elementų paprastais cheminiais metodais.

Kuo skiriasi izotopai ir elementai?

Cheminio elemento terminas apibūdina atomų rūšis, o izotopų terminas apibūdina skirtingas to paties cheminio elemento formas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tą patį protonų skaičių atominiame branduolyje. Be to, dar vienas skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai turi skirtingą neutronų skaičių, tačiau cheminiai elementai gali turėti tą patį neutronų skaičių arba skirtingą skaičių neutronų; tačiau jie niekada neturi tokio paties protonų skaičiaus.

Kaip dar vieną svarbų izotopų ir elementų skirtumą galime pasakyti, kad izotopo atominę masę galima apskaičiuoti tiesiog sudėjus bendrą protonų ir neutronų masę atominiuose branduoliuose, o cheminio elemento atominę masę galime apskaičiuoti naudodamiesi atomine. jo izotopų masės ir jų santykinė gausa.

Santrauka - izotopai ir elementai

Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento atominės formos. Pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tą patį protonų skaičių atominiuose branduoliuose.

Nuoroda:

1. „Cheminis elementas“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Lapkričio 11 d. Galima rasti čia  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Izotopų apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Spalio 22 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „204 vandenilio 01 izotopai“, pateikė „OpenStax“ koledžas - anatomija ir fiziologija, „Connexions“ svetainė. (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Paprasta periodinės lentelės diagrama-en“ Autorius: „Offnfopt“ - Savas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“