Sotumo tarp nesočiųjų ir nesočiųjų obligacijų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp sočiųjų ir nesočiųjų jungčių yra ta sočiųjų obligacijų neturi pi jungčių, tuo tarpu nesočiosios obligacijos visada turi pi jungčių.

Cheminiai ryšiai yra ryšiai tarp atomų. Šie ryšiai sukelia molekulių susidarymą. Yra du pagrindiniai obligacijų tipai; jie yra kovalentiniai ryšiai ir joninės jungtys. Tačiau metalų jungtys yra metalinės jungtys. Kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du atomai dalijasi savo valentiniais elektronais. Šios kovalentinės jungtys gali būti prisotintos arba neprisotintos priklausomai nuo jungčių, esančių tarp dviejų atomų, skaičiaus ir tipo.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra sočiosios obligacijos
3. Kas yra nesočiosios obligacijos
4. Šalutinis palyginimas - sočiosios ir nesočiosios obligacijos lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra sočiosios obligacijos?

Sočiosios obligacijos yra vienkartinės obligacijos. Tai yra kovalentiniai cheminiai ryšiai. Ten du atomai jungiasi vienas su kitu per sigma jungtį, taigi nėra pi jungčių - jungties formos susideda iš dviejų elektronų; po vieną elektroną iš kiekvieno iš šių atomų, sudarančių šią jungtį. Šie elektronai yra atomų valentiniai elektronai. Šio tipo jungčių stipris santykinai silpnas. Du pasidalinti elektronai yra tarp atomų, o labiau elektroneigiamas atomas pritrauks elektronus į save.

01 paveikslas: Metanas yra sočiųjų junginių junginys, nes jame yra keturios sočiosios jungtys

Be to, šios rūšies jungtys turi savybę pasisukti. Ten ši jungtis veikia kaip sukimosi ašis. Kai orbitos sutampa viena su kita, susiformuoja prisotinta jungtis.

• Dvi s orbitos
• Du p_z orbitalės
• S ir p_z orbita
• Dviejų d_z² orbitalės
• Hibridinių orbitalių tiesinis sutapimas.

Kas yra nesočiosios obligacijos?

Nesočiosios jungtys yra dvigubos ir trigubos jungtys tarp dviejų atomų. Tai yra kovalentiniai ryšiai. Todėl elektronai dalijasi atomais. Be to, yra ir sigma obligacijų, ir pi obligacijų. Dviguboje jungtyje yra sigma ir pi jungtis tarp dviejų atomų. Triguboje jungtyje yra sigma ir dvi pi jungtys. Dėl linijinio atominių orbitų sutapimo susidaro sigma jungtis, o pi jungtys susidaro dėl lygiagretaus persidengimo.

02 pav. Dvigubos obligacijos formavimas

Taip pat dviguboje jungtyje yra keturi rišantys elektronai tarp atomų, o triguboje jungtyje yra šeši elektronai. Dėl daugybės elektronų, esančių tarp nesočiųjų jungčių atomų, šie ryšiai yra linkę reaguoti. Be to, šios obligacijos yra stipresnės ir trumpesnės, palyginti su vienkartinėmis.

Kuo skiriasi sočiosios ir nesočiosios obligacijos??

Sočiosios jungtys yra viengubos, o nesočiosios - dvigubos ir trigubos. Pagrindinis skirtumas tarp sočiųjų ir nesočiųjų obligacijų yra tas, kad sočiosios obligacijos neturi pi jungčių, tuo tarpu nesočiosios obligacijos visada turi pi jungčių. Kitas skirtumas tarp sočiųjų ir nesočiųjų jungčių yra tas, kad sočiųjų ryšių metu tarp dviejų atomų yra viena elektronų pora, tuo tarpu nesočiųjų ryšių atomų yra dvi ar trys elektronų poros.

Be to, svarbus skirtumas tarp sočiųjų ir nesočiųjų jungčių yra tas, kad sočiosios jungtys yra palyginti silpnos, ilgos ir mažiau reaktyvios, tuo tarpu nesočiosios jungtys yra stiprios, trumpos ir reaktyvesnės. Be to, sočiosios obligacijos gali būti keičiamos, o nesočiosios obligacijos negali.

Žemiau esantis infografinis paveikslas yra palyginimas, susijęs su skirtumu tarp sočiųjų ir nesočiųjų obligacijų.

Santrauka - sočiosios ir nesočiosios obligacijos

Apibendrinant galima pasakyti, kad sočiosios obligacijos yra vienos kovalentinės obligacijos, o nesočiosios obligacijos yra dvigubos ir trigubos. Todėl pagrindinis skirtumas tarp sočiųjų ir nesočiųjų obligacijų yra tas, kad sočiosios obligacijos neturi pi jungčių, tuo tarpu nesočiosios obligacijos visada turi pi jungčių.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Dvigubos obligacijos apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2017 m. Rugsėjo 8 d. Galima rasti čia 
2. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Trigubas obligacija“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2011 m. Balandžio 14 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Metanas-2D-kvadratas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Dvigubas ryšys“ - Fredas Oysteri (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“