Tirpiųjų ir netirpiųjų druskų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp tirpių ir netirpių druskų yra ta tirpios druskos gali ištirpti vandenyje kambario temperatūroje, tuo tarpu netirpios druskos negali ištirpti vandenyje kambario temperatūroje.

Druska yra bet koks junginys, susidarantis vykstant reakcijai tarp rūgšties ir bazės. Todėl druska iš esmės turi anijoną (gaunamą iš rūgšties) ir katijoną (gaunamą iš bazės). Druskos junginius galime suskirstyti į du tipus, atsižvelgiant į jų tirpumą vandenyje kambario temperatūroje. Jie yra tirpios ir netirpios druskos. Druskų tirpumas priklauso nuo jų sąveikos su vandens molekulėmis tipo.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra tirpios druskos
3. Kas yra netirpios druskos
4. Lyginimas šalia - lentelių pavidalo tirpios ir netirpios druskos
5. Santrauka

Kas yra tirpios druskos?

Tirpios druskos yra druskos junginiai, kurie tirpsta vandenyje kambario temperatūroje. Šie druskos junginiai ištirpsta vandenyje, nes su vandens molekulėmis jie gali sudaryti tarpmolekulinius atrakcionus. Vandens molekulės yra polinės. Todėl vanduo yra polinis tirpiklis, o polinės druskos gali ištirpti vandenyje.

01 paveikslas: Natrio chloridas yra tirpi druska

Kadangi druskos yra joniniai junginiai, jie ištirpsta vandenyje, nes vandens molekulės linkusios junginyje esančius jonus pritraukti, todėl jie atsiskiria vienas nuo kito, todėl druska ištirpsta. Čia tirpstant vandenyje susidaro joninės rūšys, todėl naujai susidaręs vandeninis tirpalas yra labai laidus. Vandenyje ištirpusios joninės rūšys per jį gali praleisti elektrą. Tirpios druskos pavyzdys yra stalo druska arba natrio chloridas. Vandeniniame stalo druskos tirpale yra natrio ir chlorido jonų.

Kas yra netirpios druskos?

Netirpios druskos yra druskos junginiai, netirpūs vandenyje kambario temperatūroje. Jie netirpsta vandenyje, nes vandens molekulės negali pritraukti jonų druskos junginyje. Todėl tarp vandens molekulių ir netirpių druskos junginių nėra tarpmolekulinių sąveikų.

02 paveikslas: Sidabro chlorido nuosėdos vandenyje

Be to, netirpios druskos yra nepoliniai junginiai. Skirtingai nei tirpios druskos, netirpių druskų sumaišymas su vandeniu tirpalą nedaro laidumo, nes druska nesiskirsto į jonus. Geras netirpios druskos pavyzdys yra sidabro chloridas (AgCl).

Kuo skiriasi tirpios ir netirpios druskos?

Druskos junginius galime suskirstyti į du tipus, atsižvelgiant į jų tirpumą vandenyje. Jie yra tirpios ir netirpios druskos. Pagrindinis skirtumas tarp tirpių ir netirpių druskų yra tas, kad tirpios druskos gali ištirpti vandenyje kambario temperatūroje, tuo tarpu netirpios druskos negali ištirpti vandenyje kambario temperatūroje. Be to, tirpios druskos yra polinės; Štai kodėl jie gali ištirpti vandenyje, kuris yra polinis tirpiklis. Netirpios druskos, priešingai, yra nepolinės. Taigi, tai yra dar vienas reikšmingas skirtumas tarp tirpių ir netirpių druskų.

Be to, kas išdėstyta aukščiau, vandens molekulės gali sudaryti tarpmolekulinius atrakcionus su tirpių druskų jonais, tačiau tarp netirpių druskų ir vandens nėra tarpmolekulinių sąveikų. Be to, tirpstančios druskos vandenyje sukuria labai laidų vandeninį tirpalą, nes vandenyje ištirpę jonai per jį gali pravesti elektrą. Skirtingai nei tirpios druskos, sumaišius netirpias druskas su vandeniu, vanduo nelieka laidus. Natrio chloridas yra tirpių druskų pavyzdys, o sidabro chloridas yra netirpios druskos pavyzdys.

Santrauka - tirpios arba netirpios druskos

Nuoroda:

1. „Netirpios druskos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.
2. „Netirpių druskų (nuosėdų) apibrėžimas“. Cehmicool žodynas, prieinamas čia.
3. „Netirpios druskos“. „Salts-Tripod“, galite rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Natrio chloridas“ pagal „Chemicalinterest“ - savo darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Sidabro chloridas (AgCl)“, autorius Luisbrudna - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta