Skirtumas tarp efuzijos ir difuzijos

Pažvelgę ​​į periodinę elementų lentelę, galite pamatyti daugybę medžiagų, sudarančių aplinką. Tai nuostabu žinoti, kad viską sudaro mažas identifikuojamas vienetas, žinomas kaip molekulės. Šios molekulės yra sudarytos iš atomų, kuriuos laiko cheminiai ryšiai. Šie ryšiai atsiranda pasikeitus ar dalijantis elektronams (neigiamai ar teigiamai įkraunamoms subatominėms dalelėms) tarp atomų.

Kalbant apie dujas, jų molekulės neabejotinai juda. 1800-aisiais kinetinę molekulinę teoriją suformulavo du mokslininkai: Jamesas Maxwellas ir Ludwigas Boltzmanas. Jie paaiškino, kaip elgiasi dujos, ir išleido keturis postulatus, kurie pasakoja apie teoriją. Tai yra:

1. Dujų molekulės nuolat juda, o dujų molekulių ir talpyklos sienelių susidūrimas sukelia slėgį.
2. Dujų dalelės nesąveikauja viena su kita. Nėra nei atstumiančios, nei patrauklios jėgos.
3. Kelvino temperatūra yra tiesiogiai proporcinga vidutinei kinetinei energijai.
4. Dujų dalelės yra tokios mažos, palyginti su jų užimamu tūriu, todėl manoma, kad dalelės neturi tūrio.

Be to, škotų chemikas Tomas Grahamas įformino, kaip juda dujos. Taigi Grahamo įstatymas reglamentuoja efuzijos ir difuzijos reiškinį. Tačiau atkreipkite dėmesį, kad šie terminai apsiriboja ne tik chemija, bet ir yra plačiai naudojami daugelyje mokslų, tokių kaip fizika ir biologija. Kai kalbama apie chemiją, efuzija ir difuzija yra kai kurie reiškiniai, kuriuos keičia dujos ir skysčiai, dėl kurių dauguma žmonių susipainioja dėl panašių skambių pavadinimų. Tačiau jie visiškai skiriasi vienas nuo kito.

Efuzija

Efuzija apibūdinama kaip dujų molekulių judėjimas ar išbėgimas per smeigtuką į vakuumą.

Remiantis aukščiau aptarta teorija, lengvesnės dujos išsiskiria didesniu greičiu, palyginti su sunkesnėmis, nes molekulės susiduria su skyle, todėl daugiau dalelių išbėga per vienetą..

Tai daro kiekybiškai pagal Grahamo dėsnį - molekulinis judėjimas yra atvirkščiai proporcingas jo molinės masės kvadratinei šakniai..

Puikus efuzijos pavyzdys yra reiškinys, atsirandantis pripūstiems balionams. Ar kada pastebėjote, kaip per tam tikrą laiką balionas išblunka? Na, taip yra todėl, kad oro baliono vidus į aplinką išeina per smeigtuką ar mažą skylę.

Difuzija

Difuzija kilusi iš lotyniško žodžio „diffundere“, kuris reiškia „išplatėti“. Chemijoje difuzija apibūdinama kaip laipsniškas dujų maišymasis. Tai yra dujų judėjimas per kitas atsitiktiniu šiluminiu judesiu, dėl kurio molekulės susiduria viena su kita ir keičiasi molekulės energija tarp jų..

Tai yra laipsniškas procesas, dėl kurio molekulės juda iš didesnės koncentracijos srities į mažesnės koncentracijos sritį. Tai vyksta nuolat ir sustoja tik tada, kai molekulės yra tolygiai paskirstomos.

Lengviausias būdas suprasti difuziją yra atidarius kvepalų buteliuką. Kvapas sklinda į orą. Laipsniškas kvepalų susimaišymas su oru stebimas tada, kai šalia atidaryto kvepalų buteliuko pirmiausia jį kvepia, o galiausiai arčiausiai šaltinio esantis asmuo jį kvepia vėliau. Tas pats atsitinka, kai tam tikras asmuo nublanksta, kenksmingas kvapas pasklinda su oru ir anksčiau ar vėliau žmonės jį užuos. Taigi venkite šėlti viešose vietose.

Galutinė mintis!

Difuzija ir efuzija vaidina gyvybiškai svarbų vaidmenį mūsų kasdieniniame gyvenime. Tiesą sakant, difuzija yra įprastas procesas, vykstantis kūno viduje. Tai procesas, kuris vyksta tarp maistinių medžiagų, energijos ir deguonies mainų mūsų sistemose. Gana informatyvu žinoti, kaip juda elementai, ir žinoti tikslų skirtumą tarp efuzijos ir difuzijos.